Получите гидроксид цинка и проведите химические реакции, характеризующие его амфотерные свойства
Выполнение опыта: 1. Поместить в пробирку гидроксид натрия NaOH, по каплям добавлять раствор хлорида цинка ZnCl2 до образования мутного раствора вследствие появления белого нерастворимого осадка гидроксида цинка Zn(OH)2. ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓+ 2NaCl 2. Разделить содержимое пробирки на равные части. К первой из них добавить несколько капель раствора азотной кислоты HNO3 до образования прозрачного раствора. Zn(OH)2↓+ 2HNO3 = Zn (NO3)2 +2H2O Эта реакция свидетельствует о поведении Zn(OH)2 как основания. 3. К другой части смеси добавить по каплям раствор гидроксида натрия NaOH, что так же приведет к образованию прозрачного раствора. Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4] Эта реакция свидетельствуют о поведении Zn(OH)2 как практически нерастворимой в воде кислоты. Проведенные реакции подтверждают амфотерный характер гидроксида цинка Zn(OH)2. Билет№18. 3. Рассчитать объём выделившегося газа, образованного при взаимодействии карбоната кальция с 4,9г. серной кислоты.
Билет№19.
|
(1)
M (H2SO4) = 2 ∙ 1г/моль + 32 г/моль + 4 ∙ 16 г/моль = 98 г/моль
n (H2SO4) = 
= 0,05моль
n (CO2) = n (H2SO4) = 0,05моль
V = Vm ∙ n (2)
V (CO2) = 22,4 л/моль ∙ 0,05моль = 1,12л.
Ответ: V (CO2) = 1,12л
