К важнейшим понятиям и выражениям, впервые использованным в данной главе, относятся следующие:
Топохимическая реакция – реакция, проходящая в твердой фазе.
Твердый раствор – гомогенная смесь, компоненты которой хаотически и равномерно распределены в объеме расплава.
Рентгеноструктурные исследования:
Рентгеноструктурный анализ – метод исследования строения тел, использующий явление дифракции рентгеновских лучей, являющийся основным методом определения структуры кристаллов.
Рентгенофазовый анализ – метод качественного или количественного определения содержания различных кристаллических фаз одного и того же вещества в гетерогенном образце, основанный на индивидуальности картины дифракции рентгеновских лучей от каждой фазы твердого гетерогенного образца, которая аддитивны образом проявляется на рентгенограмме.
Микрорентгеноспектральный анализ – раздел аналитической химии, использующий рентгеновские спектры элементов для химического анализа веществ.
Адгезионное взаимодействие – сцепление, возникающее между приведенными в соприкосновение разнородными материалами, обусловленное наличием межмолекулярных, электростатических, силами притяжения и химическими соединениями, возникающими на поверхности разнородных материалов.
Легирование – процесс введения добавки небольших количеств вещества, обуславливающих изменение структурных и физических свойств кристаллов.
Литература к 7 главе
1. (103)
2. (52)
3. (92)
4. (93)
5. (87)
6. (7)
7. (94)
8. (90)
9. (73)
10. (79)
11. (63)
12. (34)
13. (64)
14. (89)
15. (35)
16. (70)
17. (81)
18. (76)
19. (39)
20. (37)
СОДЕРЖАНИЕ
| ВВЕДЕНИЕ
Предмет физической химии и ее значение
Краткий очерк истории развития физической химии
Разделы физической химии
Методы физико-химических исследований
|
|
| 1. Основы термодинамики. Первый закон термодинамики
1.1. Природа энергии
1.2. Энергетические эффекты в химических реакциях
1.3. Энтальпия
1.4. Закон Гесса
1.5. Теплоты образования
1.6. Измерение изменений энергии. Калориметрия
1.7. Теплотворная способность топлив и пищи
1.8. Потребление энергии: тенденции и перспективы
|
|
| 2. Химическая кинетика. Химическое равновесие
2.1. Скорость химической реакции
2.2. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действия масс
2.3. Влияние температуры на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа
2.4.Химическое равновесие и его смещение
2.4.1.Влияние изменения концентрации веществ на смещение химического равновесия
2.4.2.Влияние изменения давления на смещение химического
равновесия, если в реакции участвуют газообразные вещества
2.4.3. Влияние изменения температуры на смещение химического равновесия
|
|
| 3. Свободная энергия.Энтропия и равновесие
3.1.Самопроизвольные процессы
3.2. Самопроизвольные процессы и изменение энтропии. Второй закон термодинамики
3.3. Интерпретация энтропии на молекулярном уровне
3.4. Вычисление изменений энтропии
3.5. Функция свободной энергии
3.6. Свободная энергия и константа равновесия
|
|
| 4. Аналитические выражения основных законов термодинамики
4.1. Термодинамическая система и термодинамические функции. Первый закон термодинамики
4.2. Второй закон термодинамики. Теорема Карно
4.3. Постулат Планка. Абсолютное значение энтропии
4.4. Характеристические функции. Приложение
второго закона термодинамики
4.4.1. Изохорно-изотермический потенциал
4.4.2. Изобарно-изотермический потенциал
4.4.3. Уравнение максимальной работы (уравнение Гиббса-Гельмгольца)
4.4.4. Термодинамические потенциалы. Характеристические функции. Условия равновесия
4.5.Фазовые переходы. Уравнение Клайперона-Клаузиуса
4.5.1. Фазовые переходы первого рода. Плавление. Испарение
|
|
| 5. Поверхностные явления. Адсорбция
5.1. Изотеормы адсорбции газов. Уравнение Генри
5.2. Уравнение Лэнгмюра. Адсорбция смеси газов
5.3. Уравнение изотермы адсорбции паров Брунауера, Эммета и Теллера (уравнение БЭТ)
|
|
| 6. Правило фаз Гиббса. Равновесие гетерогенных систем
6.1. Однокомпонентные системы
6.2. Двухкомпонентные системы с одной фазой переменного состава
6.2.1. Диаграмма плавкости двухкомпонентных систем, не образующих химических соединений и твердых растворов
6.2.2. Диаграммы плавкости систем, компоненты которых образуют химическое соединение
6.3. Термический анализ
6.4. Физико-химический анализ
6.5. Двухкомпонентные системы с ограниченной взаимнойрастворимостью компонентов в конденсированных фазах
6.5.1. Системы из двух ограниченно растворимых жидкостей
6.5.2. Твердые растворы
6.5.3. Твердые растворы, компоненты которых взаимно
неограниченно растворимы
6.5.4. Твердые растворы, компоненты которых взаимно ограниченно растворимы
6.5.5. Сплавы металлов и их соединений. Интерметаллические соединения
6.6.6. Дальтониды и бертоллиды
6.6.7. Диаграмма состояния медь - цинк
|
|
| 7. Термодинамика и кинетика твердофазного высокотемпературного взаимодействия материалов при сварке
7.1. Методические особенности применения термодинамического анализа при диффузионной сварке
7.2.Основные типы реакций взаимодействия соединяемых
материалов
7.3. Термодинамика и кинетика формирования соединений при слабом химическом взаимодействии материалов
|
|
| СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
|
|
