Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Сильные и слабые электролиты. Характеристика рН водных растворов электролитов





Вещества, водные растворы или расплавы которых способны проводить электрический ток (кислоты, гидроксиды, соли), называются электролитами В противоположность им все другие вещества, водные растворы которых тока не проводят (органические соединения: сахар, спирт, глицерин и др.), называются неэлектролитами. Все электролиты подразделяются на две группы: сильные и слабые. В водном растворе слабого электролита происходит не только диссоциация, т.е. процесс распада молекул на ионы, на также обратный процесс – ассоциация, т.е. соединение ионов в молекулы. Следовательно, в этих растворах не все молекулы электролита распадаются на ионы, часть их остается недиссоциированными. Число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного электролита распадается на ионы, называется степенью электролитической диссоциации (ионизации) α, она равна отношению числа продиссоциировавших молекул (nдис) к исходному числу молекул (nисх) α = . Степень диссоциации электролита зависит от ряда факторов:

а) от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации электролита увеличивается, приближаясь к 1 или 100%;

б) от температуры: с повышением температуры она увеличивается у тех электролитов, у которых диссоциация (ионизация) сопровождается поглощением тепла, и уменьшается у тех электролитов, у которых процесс диссоциации сопровождается выделением теплоты;

в) на степень диссоциации электролита заметное влияние оказывает и прибавление к его раствору сильного электролита с одноименным ионом.

Рассмотрим диссоциацию какой-либо кислоты в водном растворе, например хлороводородной:HCl+H2O=H3O+ +Cl- или HCl=H+Cl. При этом в растворе появляются ионы водорода Н+ , существующие в форме ионов гидроксонияH3O+ . Для выражения активности этих ионов используют величину рН равную:

pH=-lga(H3O+). Величина рН зависит от присутствия других посторонних ионов, поскольку от них зависит ионная сила и следовательно коэффициент активности.







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 1013. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...


Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

ЛЕЧЕБНО-ПРОФИЛАКТИЧЕСКОЙ ПОМОЩИ НАСЕЛЕНИЮ В УСЛОВИЯХ ОМС 001. Основными путями развития поликлинической помощи взрослому населению в новых экономических условиях являются все...

МЕТОДИКА ИЗУЧЕНИЯ МОРФЕМНОГО СОСТАВА СЛОВА В НАЧАЛЬНЫХ КЛАССАХ В практике речевого общения широко известен следующий факт: как взрослые...

СИНТАКСИЧЕСКАЯ РАБОТА В СИСТЕМЕ РАЗВИТИЯ РЕЧИ УЧАЩИХСЯ В языке различаются уровни — уровень слова (лексический), уровень словосочетания и предложения (синтаксический) и уровень Словосочетание в этом смысле может рассматриваться как переходное звено от лексического уровня к синтаксическому...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Сущность, виды и функции маркетинга персонала Перснал-маркетинг является новым понятием. В мировой практике маркетинга и управления персоналом он выделился в отдельное направление лишь в начале 90-х гг.XX века...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.008 сек.) русская версия | украинская версия