Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Сильные и слабые электролиты. Характеристика рН водных растворов электролитов





Вещества, водные растворы или расплавы которых способны проводить электрический ток (кислоты, гидроксиды, соли), называются электролитами В противоположность им все другие вещества, водные растворы которых тока не проводят (органические соединения: сахар, спирт, глицерин и др.), называются неэлектролитами. Все электролиты подразделяются на две группы: сильные и слабые. В водном растворе слабого электролита происходит не только диссоциация, т.е. процесс распада молекул на ионы, на также обратный процесс – ассоциация, т.е. соединение ионов в молекулы. Следовательно, в этих растворах не все молекулы электролита распадаются на ионы, часть их остается недиссоциированными. Число, показывающее, какая часть от общего количества растворенного электролита распадается на ионы, называется степенью электролитической диссоциации (ионизации) α, она равна отношению числа продиссоциировавших молекул (nдис) к исходному числу молекул (nисх) α = . Степень диссоциации электролита зависит от ряда факторов:

а) от концентрации: с разбавлением раствора степень диссоциации электролита увеличивается, приближаясь к 1 или 100%;

б) от температуры: с повышением температуры она увеличивается у тех электролитов, у которых диссоциация (ионизация) сопровождается поглощением тепла, и уменьшается у тех электролитов, у которых процесс диссоциации сопровождается выделением теплоты;

в) на степень диссоциации электролита заметное влияние оказывает и прибавление к его раствору сильного электролита с одноименным ионом.

Рассмотрим диссоциацию какой-либо кислоты в водном растворе, например хлороводородной:HCl+H2O=H3O+ +Cl- или HCl=H+Cl. При этом в растворе появляются ионы водорода Н+ , существующие в форме ионов гидроксонияH3O+ . Для выражения активности этих ионов используют величину рН равную:

pH=-lga(H3O+). Величина рН зависит от присутствия других посторонних ионов, поскольку от них зависит ионная сила и следовательно коэффициент активности.







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 1013. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...


Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...


Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...


Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Прием и регистрация больных Пути госпитализации больных в стационар могут быть различны. В цен­тральное приемное отделение больные могут быть доставлены: 1) машиной скорой медицинской помощи в случае возникновения остро­го или обострения хронического заболевания...

ПУНКЦИЯ И КАТЕТЕРИЗАЦИЯ ПОДКЛЮЧИЧНОЙ ВЕНЫ   Пункцию и катетеризацию подключичной вены обычно производит хирург или анестезиолог, иногда — специально обученный терапевт...

Ситуация 26. ПРОВЕРЕНО МИНЗДРАВОМ   Станислав Свердлов закончил российско-американский факультет менеджмента Томского государственного университета...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия