Студопедия — Основные приемы (способы) титриметрических определений
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Основные приемы (способы) титриметрических определений






Понятие «способ титрования» определяет схему взаимодействия рабочего вещества с компонентами анализируемого раствора.

Классификация по способу титрования. Обычно выделяют три способа:

прямое,

обратное,

заместительное титрование.

 

В методах прямого титрования – определяемое вещество непосредственно реагирует с титрантом (рабочим веществом).

Раствор рабочего вещества, как правило, наливают в бюретку и им титруют анализируемый раствор. В таком случае процедуру титрования удобно иллюстрировать следующим образом:

Р.В.

О.В.

Следует обратить внимание на два обстоятельства.

1. При определении точной концентрации раствора рабочего вещества по установочному веществу, раствором Р.В., концентрация которого неизвестна, титруют раствор установочного вещества, для которого известна точная концентрация. Концентрацию раствора Р.В. рассчитывают по формуле:

Сэкв(р.в.) = (4)

2. Очень редко при прямом способе титрования применяют так называемое реверсивное титрование (Р.Т.), когда титрант и определяемое вещество меняют местами. Это значит, что в бюретку наливают раствор определяемого вещества, а в колбу для титрования отбирают аликвотную часть рабочего вещества.

Реверсивное титрование применяют в тех случаях, когда определяемое вещество в условиях анализа может менять свой состав. Р.Т. дает более точные результаты. Примером Р.Т. является определение нитритов, когда в качестве рабочего вещества выступает перманганат калия в кислой среде.

Весь процесс прямого титрования занимает несколько минут. Зная количество стандартного раствора реагента, израсходованного на реакцию с определяемым веществом, легко вычислить содержание определяемого вещества.

Прямое титрование - удобный и самый распространенный вариант титриметрии. Он более точен, чем другие. Ведь случайные погрешности в основном возникают при измерении объема растворов, а в данном способе титрования объем измеряют только один раз. Однако прямое титрование возможно далеко не всегда. Многие реакции между Х и R идут недостаточно быстро, и после добавления очередной порции титранта в растворе не успевает установиться равновесие. Иногда прямое титрование невозможно из-за побочных реакций или ввиду отсутствия подходящего индикатора. В подобных случаях применяют более сложные схемы обратного или заместительного титрования. Они включают не менее двух химических реакций.

примером прямого титрования является – определение содержания НСl в технической соляной кислоте с помощью NaOH.

В методах обратного титрования используются два титрованных раствора основной и вспомогательный.

Сначалак анализируемому раствору добавляют заведомый избыток одного титрованного раствора, а затем не вступивший в реакцию остаток этого раствора оттитровывается другим стандартным раствором. Этот прием используется, когда прямое определение по тем или иным приемам затруднено. Например, титрование солей аммония щелочью в водном растворе практически не проводится из-за трудности установления точки-экв. В этом случае к анализируемому раствору соли аммония добавляется избыток титрованного раствора щелочи, а остаток гидроксида оттитровывается кислотой. Как и при прямом титровании, зная количество стандартного раствора, израсходованного на реакцию с определяемым веществом, можно легко вычислить содержание определяемого вещества.

Примером может быть перманганатометрическое титрование органических веществ. Титровать многие вещества перманганатом «напрямую» не удается из-за замедленности их окисления и по другим причинам. Но можно сначала добавить к анализируемой пробе известное (избыточное) количество KMnO4, подкислить и нагреть полученный раствор. Это приведет к полному и быстрому завершению окисления органических веществ. Затем оттитровывают оставшийся перманганат каким-либо активным восстановителем, например, раствором SnCl2 или FeSO4.

Расчет результатов обратного титрования проводят, исходя из очевидного соотношения:

νХ = νR1 - νR2

Поскольку объемы в данном случае измеряют два раза (сначала объем раствора реагента R1, затем объем титранта R2), случайная погрешность результата анализа несколько выше, чем при прямом титровании. Особенно сильно возрастает относительная погрешность анализа при малом избытке вспомогательного реагента, когда νR1 ≈ νR2.

 







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 3345. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Этические проблемы проведения экспериментов на человеке и животных В настоящее время четко определены новые подходы и требования к биомедицинским исследованиям...

Классификация потерь населения в очагах поражения в военное время Ядерное, химическое и бактериологическое (биологическое) оружие является оружием массового поражения...

Факторы, влияющие на степень электролитической диссоциации Степень диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, концентрации раствора, температуры, присутствия одноименного иона и других факторов...

Различия в философии античности, средневековья и Возрождения ♦Венцом античной философии было: Единое Благо, Мировой Ум, Мировая Душа, Космос...

Характерные черты немецкой классической философии 1. Особое понимание роли философии в истории человечества, в развитии мировой культуры. Классические немецкие философы полагали, что философия призвана быть критической совестью культуры, «душой» культуры. 2. Исследовались не только человеческая...

Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия