Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Концентрация – это физическая величина (размерная или безразмерная) определяющая состав раствора, смеси или расплава






или

Концентрация растворов - это содержание растворенного вещества (в молях или граммах) в определенном объеме или массе раствора или растворителя.

 

Существуют следующие основные способы выражения концентрации растворов:

 

1) Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы растворенного вещества к массе раствора, то есть:

 

ω(раствора) = m(вещества) / m (раствора) ∙100%

 

Необходимо помнить, что m(раствора) = m(растворителя) + m(растворенного вещества)

m(раствора) = ρ(раствора) · V(раствора)

где ρ – плотность раствора (г/мл);

V – объем раствора (мл).

Между плотностью раствора и его составом существует некоторая зависимость, которая, обычно, изображается в табличной форме. Поэтому состав однокомпонентных растворов можно установить, если измерить их плотность. Относительную плотность жидких растворов измеряют с помощью ареометров - выполненных в виде поплавков трубок со шкалой делений и грузом определенной массы в нижней части. По глубине погружения в раствор поплавка находят значение относительной плотности, а затем, с помощью таблицы (или графика) - состав раствора. На шкалы специальных ареометров наносят уже готовые значения массовой или объемной процентной концентрации раствора (а не его плотность), например для измерения объемной процентной концентрации этанола в воде, или массовой процентной концентрации серной кислоты. Т.к. плотность растворов зависит от температуры, измерения необходимо проводить при стандартной температуре раствора, при которой производилась градуировка ареометра, чаще всего это 20°C. Таблицы "Плотность водных растворов" различных веществ можно найти в соответствующем разделе справочника по химии "Справочные таблицы".

Современная аналитическая химия, достигла значительных успехов в точности определения концентраций тех или иных элементов. В связи с этим, в современных научных статьях можно встретить такие обозначения массовых долей:

· ppm - число миллиграмм (1·10-3 грамм) вещества на килограмм раствора (mg/kg);

· ppb - число микрограмм (1·10-6 грамм) вещества на килограмм раствора (μg/kg);

· ppt - число нанограмм (1·10-9 грамм) вещества на килограмм раствора (ng/kg);

· ppq - число пикограмм (1·10-12 грамм) вещества на килограмм раствора (pg/kg);

 

2) Молярная концентрация (или молярность) – это отношение количества растворенного вещества (n) к объему раствора (V) или число молей растворенного вещества в 1литре раствора, т.е.:

СМ = n(вещества) / V (раствора) = m(вещества) / М(вещества)∙ V (раствора)

3) Молярная концентрация эквивалента растворенного вещества – это есть отношение количества эквивалентов (число молей эквивалентов) растворенного вещества к объему раствора (или число молей эквивалентов растворенного вещества в 1 литре раствора), то есть:

Сн= nэкв(вещества)/ v(раствора) = m (вещества) / Мэ(вещества)∙V(раствора)

 

где Мэ – молярная масса эквивалента растворенного вещества

4) Моляльная концентрация (или моляльность ) – это количество (число молей) растворенного вещества в 1 кг растворителя (или в 1000 г растворителя), то есть:

 

Сm= n (вещества) / m(растворителя) = m(вещества) / М(вещества )∙ m(растворителя)

5) Молярная доля растворенного вещества – это отношение количества (числа молей) растворенного вещества к сумме количеств (к сумме молей) всех веществ, составляющих раствор, то есть:

N(вещества) = n (вещества) / n (вещества) + m(растворителя)

6) Титр раствора (Т) – это число граммов растворенного вещества в 1 мл раствора, то есть: Т= m(вещества) / V(раствора)

 

Массовая и объемная доли - величины безразмерные. Но чаще всего выражения для расчета массовой и объемной долей записывают в виде:

 

;

.

 

Следует обратить внимание на следующие обстоятельства:

При выполнении анализа концентрация рабочего вещества должна быть точной и выражаться числом, содержащим четыре знака после запятой, если концентрация молярная эквивалентов; или числом, содержащим шесть знаков после запятой, если это - титр.

Во всех расчетных формулах, принятых в аналитической химии, единицей измерения объема является см3. Поскольку посуда, применяемая в анализе для измерения объемов, позволяет измерить объем с точностью до 0,01см3, то именно с такой точностью следует записывать числа, выражающие объемы участвующих в анализе растворов определяемых и рабочих веществ







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 1587. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Закон Гука при растяжении и сжатии   Напряжения и деформации при растяжении и сжатии связаны между собой зависимостью, которая называется законом Гука, по имени установившего этот закон английского физика Роберта Гука в 1678 году...

Характерные черты официально-делового стиля Наиболее характерными чертами официально-делового стиля являются: • лаконичность...

Этапы и алгоритм решения педагогической задачи Технология решения педагогической задачи, так же как и любая другая педагогическая технология должна соответствовать критериям концептуальности, системности, эффективности и воспроизводимости...

Типовые ситуационные задачи. Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической   Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической нагрузке. Из медицинской книжки установлено, что он страдает врожденным пороком сердца....

Типовые ситуационные задачи. Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт. ст. Влияние психоэмоциональных факторов отсутствует. Колебаний АД практически нет. Головной боли нет. Нормализовать...

Эндоскопическая диагностика язвенной болезни желудка, гастрита, опухоли Хронический гастрит - понятие клинико-анатомическое, характеризующееся определенными патоморфологическими изменениями слизистой оболочки желудка - неспецифическим воспалительным процессом...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2023 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия