АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ VI АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫГрупповым реагентом на катионы VI аналитической группы является 25% раствор NH3. При действии избытка раствора аммиака на раствор, содержащий катионы VI аналитической группы, образуются окрашенные растворы комплексных соединений - аммиакатов. 1. Аналитическая реакция катиона меди (II), Cu2+ 1.1. Реакция с раствором аммиака. Катионы Cu2+ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат меди, окрашенный в ярко-синий цвет: Cu2+ + 4 NH3 ® [Cu(NH3)4]2+ Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора соли меди (II) и прибавьте к нему 4-6 капель 25% раствора аммиака. Обратите внимание на цвет раствора. Запишите наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
2. Аналитические реакции катиона кобальта (II), Со2+ 2.1. Реакция с раствором аммиака. Катионы Со2+ с избытком концентрированного раствора аммиака образуют комплексное соединение - аммиакат кобальта (II) [Co(NH3)6]2+, окрашенное в светло-коричневый цвет: Co2+ + Cl- + NH3 + H2O ® ¯ CoOHCl + NH4+ ¯ CoOHCl + 6 NH3 → [Co(NH3)6]2+ + OH- + Cl- Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли хлорида кобальта (II) и прибавьте 1-2 капли 25% раствора аммиака. Наблюдайте выпадение синего осадка основной соли кобальта (II) - CoOHCl. Растворите осадок в избытке 25% раствора аммиака. Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 2.2. Реакция с роданидом аммония, NH4SCN (или роданидом калия, KSCN). Катионы Со2+ в нейтральной или слабокислой среде с роданид-ионами образуют комплексный ион [Co(SCN)4]2-, окрашенный в синий цвет: Со2+ + 4 SCN- → [Co(SCN)4]2- Выполнению реакции мешают ионы Fe3+, образующие с роданид-ионом комплексное соединение кроваво-красного цвета. Поэтому при определении ионов Со2+ реакцией с роданид-ионом в присутствии Fe3+ в реакционную смесь добавляют сухую соль фторида натрия (или аммония) для связывания ионов Fe3+ в прочный бесцветный комплекс [FeF6]3-. Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора соли кобальта (II), 5-6 капель насыщенного раствора роданида аммония (или калия) и 5-6 капель смеси изоамилового спирта с эфиром. Встряхните пробирку. Образующееся комплексное соединение экстрагируется в верхний органический слой и окрашивает его в синий цвет. Запишите наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
3. Аналитические реакции катиона никеля (II), Ni2+ 3.1. Реакция с раствором аммиака. Катионы Ni2+ с раствором аммиака сначала образуют светло-зеленый осадок основной соли никеля (II), который затем растворяется в избытке концентрированного раствора аммиака с образованием синего раствора аммиаката никеля [Ni(NH3)6]2+: Ni2+ + Cl- + NH3 + H2O → ¯ NiOHCl + NH4+ ¯ NiOHCl + 6 NH3 → [Ni(NH3)6]2+ + OH- + Cl- Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора хлорида никеля (II) или другой соли никеля (II) и прибавьте по каплям 25% раствор аммиака до образования светло-зеленого осадка основной соли никеля (II), а затем избыток 25% раствора аммиака до растворения осадка. Обратите внимание на цвет образовавшегося раствора. Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде. 3.2. Реакция с диметилглиоксимом (реактивом Чугаева), C4H8N2O2. Катионы Ni2+ в аммиачной среде (рН = 9) образуют с диметилглиоксимом малорастворимую внутрикомплексную соль яркого розового цвета: Ni2+ + 2 C4H8N2O2 + 2 NH3 ® ¯ [Ni(C4H7N2O2)2] + 2 NH4+ Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора соли никеля (II), прибавьте к нему 5-6 капель 25% раствора аммиака и 2-3 капли реактива Чугаева. Встряхните пробирку и наблюдайте образование ярко-красного осадка. Запишите наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Лабораторная работа № 8 АНАЛИЗ СМЕСИ КАТИОНОВ IV – VI ГРУПП
|
