Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ II АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ





Групповым реагентом на анионы II группы является раствор нитрата серебра AgNO3. В результате образуются соли, нерастворимые в воде и разбавленной азотной кислоте. Соли бария анионов II группы растворимы в воде.

 

1. Аналитические реакции хлорид-иона, Cl-

1.1. Реакция с нитратом серебра, AgNO3. Ион серебра Ag+ образует с хлорид-ионом Cl- белый творожистый осадок хлорида серебра AgCl, нерастворимый в воде и кислотах. Осадок хлорида серебра AgCl легко растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения [Ag(NH3)2]Cl. При действии азотной кислоты комплексный ион [Ag(NH3)2]+ разрушается и снова выпадает осадок хлорида серебра AgCl:

Ag+ + Cl- ® ¯ AgCl

¯ AgCl + 2 NH3 ® [Ag(NH3)2]+ + Cl-

[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2 H+ ® ¯ AgCl + 2 NH4+

Выполнение реакции: поместите в пробирку 4-5 капель раствора любого хлорида (NaCl, или KCl, или NH4Cl) и прибавьте 2-3 капли раствора нитрата серебра AgNO3. К образовавшемуся осадку хлорида серебра AgCl прибавьте по каплям раствор аммиака NH3 (25%) до полного растворения осадка. К полученному бесцветному раствору комплексного соединения добавьте по каплям азотную кислоту до появления белого осадка (рН < 7).

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

2. Аналитические реакции сульфид-иона, S2-

2.1. Реакция с растворами разбавленных кислот (HCl или H2SO4). Разбавленные растворы соляной и серной кислот разлагают сульфиды с выделением сероводорода H2S. Сероводород может быть обнаружен по запаху или почернению фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца Pb2(CH3COO)2:

S2- + 2 H+ → H2S ­

H2S ­ + Pb2+ + 2 CH3COO- → ¯ PbS + 2 CH3COOH

Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора соли (Na2S, или K2S, или (NH4)2S) и прибавьте 3-4 капли раствора серной (1 М) или соляной (2 М) кислот. Образующийся H2S определите по запаху или поднесите к краю пробирки фильтровальную бумагу, смоченную ацетатом свинца (на бумаге появится черное пятно сульфида свинца).

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2. Реакция с солями кадмия (II). Сульфид-ион S2- образует с солями кадмия (II) желтый осадок сульфида кадмия CdS:

S2- + Сd2+ → ¯ CdS

Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора сульфида натрия и прибавьте 2-3 капли раствора соли кадмия Cd(NO3)2. Наблюдайте образование желтого осадка.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.3. Реакция с солями сурьмы (III). Сульфид-ион S2- образует с солями сурьмы (III) осадок сульфида сурьмы Sb2S3 оранжевого цвета:

3 S2- + 2 Sb3+ → ¯ Sb2S3

Выполнение реакции: поместите в пробирку 2-3 капли раствора сульфида натрия и прибавьте 2-3 капли раствора хлорида сурьмы SbCl3. Наблюдайте образование оранжевого осадка.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

Лабораторная работа № 11







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 516. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...


Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...


Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...

Мелоксикам (Мовалис) Групповая принадлежность · Нестероидное противовоспалительное средство, преимущественно селективный обратимый ингибитор циклооксигеназы (ЦОГ-2)...

Менадиона натрия бисульфит (Викасол) Групповая принадлежность •Синтетический аналог витамина K, жирорастворимый, коагулянт...

Разновидности сальников для насосов и правильный уход за ними   Сальники, используемые в насосном оборудовании, служат для герметизации пространства образованного кожухом и рабочим валом, выходящим через корпус наружу...

Хронометражно-табличная методика определения суточного расхода энергии студента Цель: познакомиться с хронометражно-табличным методом опреде­ления суточного расхода энергии...

ОЧАГОВЫЕ ТЕНИ В ЛЕГКОМ Очаговыми легочными инфильтратами проявляют себя различные по этиологии заболевания, в основе которых лежит бронхо-нодулярный процесс, который при рентгенологическом исследовании дает очагового характера тень, размерами не более 1 см в диаметре...

Примеры решения типовых задач. Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2   Пример 1.Степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1 М растворе равна 1,32∙10-2. Найдите константу диссоциации кислоты и значение рК. Решение. Подставим данные задачи в уравнение закона разбавления К = a2См/(1 –a) =...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2025 год . (0.012 сек.) русская версия | украинская версия