Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ III АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ





1. Аналитическая реакция нитрат-иона, NO3-

1.1. Реакция с дифениламином, (C6H5)2NH. (Раствор дифениламина приготовлен в концентрированной H2SO4 (будьте осторожны!) Дифениламин в присутствии концентрированной серной кислоты окисляется нитрат ионом NO3- до соединения, имеющего темно-синюю окраску.

Выполнение реакции: внесите в сухую пробирку (по стенке пробирки!) 1-2 капли раствора любого нитрата (NaNO3, или KNO3, или др.) и прибавьте 1-2 капли раствора дифениламина (по стенке пробирки!). На стенке пробирки (в месте соприкосновения растворов) наблюдайте темно-синее окрашивание.

Запишите наблюдение в тетрадь.

 

2. Аналитические реакции анионов MoO42-, WO42-, VO3-

2.1. Восстановление цинком в концентрированной HCl. А нионы MoO42-, WO42-, VO3- восстанавливаются цинком в концентрированной соляной кислоте до Mo2O5 - зеленый, W2O5 - синий и VOCl2 - фиолетовый:

2 WO42- + Zn + 6 H+ → W2O5 + Zn2+ + 3 H2O

2 VO3- + Zn + 8 H+ + 8 Н2О → 2 [VO(H2O)6]2+ + Zn2+

2 MoO42- + Zn + 6 H+ → Mo2O5 + Zn2+ + 3 H2O

Выполнение реакции: поместите в 3 пробирки по 3-4 капли исследуемых растворов (обычно используется (NH4)2WO4, (NH4)2MoO4 , NH4VO3), прибавьте 3-4 капли концентрированной соляной кислоты и одну гранулу цинка. Окрашивание раствора в синий, зеленый или фиолетовый цвет указывает на присутствие этих анионов.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

2.2. Реакции на анион MoO42- в присутствии WO42-

Действие концентрированной HCl, раствора NH4SCN и раствора SnCl2.

При обнаружении MoO42- в присутствии WO42- последний выделяется в осадок в виде H2WO4 действием концентрированной HCl. Молибденовая кислота H2MoO4 остается в растворе, так как растворима в избытке HCl:

WO42- + 2 H+ → ¯ H2WO4

Затем молибденовую кислоту восстанавливают SnCl2 в кислой среде, а пятивалентный молибден в виде иона MoO3+ связывают NH4SCN в комплексное соединение красного цвета:

2MoO42- + Sn2+ + 12H+ + 10SCN- + 6Cl- → 2[MoO(SCN)5]2- + [SnCl6]2- + 6H2O

После этого восстанавливают вольфрамовую кислоту SnCl2 в концентрированной HCl до оксида W2O5 синего цвета:

¯ 2H2WO4 + Sn2+ + 2 H+ + 6Cl- → W2O5 + [SnCl6]2- + 3H2O

Выполнение реакций. На фильтровальную бумагу нанесите 2 капли концентрированной HCl, 1 каплю раствора NH4SCN и 1 каплю исследуемого раствора ((NH4)2WO4 и (NH4)2MoO4), а затем - 1 каплю раствора SnCl2. Пятно станет красного цвета зе счет образования комплексного иона [MoO(SCN)5]2-. Чтобы открыть ион WO42-, в центр пятна, где есть осадок H2WO4, прибавьте по 1 капле SnCl2 и концентрированной HCl. В присутствии иона WO42- центр пятна синеет за счет образования W2O5, а края остаются красными.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

 

2.3. Реакции на анион VO3-

2. 3.1. Реакция с пероксидом водорода. Пероксид водорода окисляет ион VO3- до надванадиевой кислоты. Цвет раствора меняется от оранжевого до красно-коричневого в зависимости от рН раствора:

VO3- + H2O2 → VO4- + H2O

Выполнение реакции: поместите в пробирку 3-5 капель раствора серной кислоты (1 М) и 1 каплю раствора H2O2, а через 2 минуты – 5 капель эфира и 3 капли исследуемого раствора (NH4VO3). Хорошо перемешайте. В присутствии иона VO3- органическая фаза окрасится в оранжевый цвет.

Запишите наблюдения и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.3.2. Реакция с лигнином. Лигнин, содержащийся в газетной бумаге, восстанавливает ион VO3- до низших степеней окисления, которые окрашивают газетную бумагу в черно-зеленый цвет.

Выполнение реакции: каплю анализируемого раствора (NH4VO3) нанесите на газетную бумагу, прибавьте 1 каплю концентрированной H3PO4 и наблюдайте появление пятна черно-зеленого цвета.

Запишите наблюдение в тетрадь.

 

2.4. Реакции на анион СН3СОО-

Действие серной кисоты H2SO4. Серная кислота вытесняет из растворов ацетатов свободную уксусную кислоту, которую можно обнаружить по запаху.

Выполнение реакции:поместите в пробирку 5 капель раствора ацетата натрия и добавьте 2 капли концентрировнной H2SO4.

Обнаружьте уксусную кислоту по запаху.

Запишите наблюдение в тетрадь.


 







Дата добавления: 2015-06-15; просмотров: 991. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!




Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...


Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...


Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...


Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Приложение Г: Особенности заполнение справки формы ву-45   После выполнения полного опробования тормозов, а так же после сокращенного, если предварительно на станции было произведено полное опробование тормозов состава от стационарной установки с автоматической регистрацией параметров или без...

Измерение следующих дефектов: ползун, выщербина, неравномерный прокат, равномерный прокат, кольцевая выработка, откол обода колеса, тонкий гребень, протёртость средней части оси Величину проката определяют с помощью вертикального движка 2 сухаря 3 шаблона 1 по кругу катания...

Неисправности автосцепки, с которыми запрещается постановка вагонов в поезд. Причины саморасцепов ЗАПРЕЩАЕТСЯ: постановка в поезда и следование в них вагонов, у которых автосцепное устройство имеет хотя бы одну из следующих неисправностей: - трещину в корпусе автосцепки, излом деталей механизма...

Весы настольные циферблатные Весы настольные циферблатные РН-10Ц13 (рис.3.1) выпускаются с наибольшими пределами взвешивания 2...

Хронометражно-табличная методика определения суточного расхода энергии студента Цель: познакомиться с хронометражно-табличным методом опреде­ления суточного расхода энергии...

ОЧАГОВЫЕ ТЕНИ В ЛЕГКОМ Очаговыми легочными инфильтратами проявляют себя различные по этиологии заболевания, в основе которых лежит бронхо-нодулярный процесс, который при рентгенологическом исследовании дает очагового характера тень, размерами не более 1 см в диаметре...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.01 сек.) русская версия | украинская версия