Вычисления в титриметрическом анализе

Для выражения концентрации растворов в этом методе анализа обычно используют молярную концентрацию эквивалента.

Молярная концентрация эквивалента (нормальность) - это количество вещества эквивалента, которое содержится в 1 литре раствора.

М олярная концентрация эквивалента обозначается С_Э (допускается N), и рассчитывается по формуле: С_Э= n_э/V, где n_э - количество вещества эквивалента, моль; V - объем раствора, л единица измерения концентрации - моль/л. Количество вещества эквивалента (n_э) того или иного вещества в заданном объеме равно: n_э = m/M_э = С_э·V, где m - масса вещества, г; M_Э - молярная масса эквивалента, г/моль,V - объем раствора, л.

Таким образом, при титровании в точке эквивалентности количество вещества эквивалента титрованного раствора равно количеству вещества эквивалента определяемого вещества - закон эквивалентов: n_э(A) = n_э(B) или

С_э(А) · V(А) = С_э(В) · V(В), отсюда

Кроме молярной концентрации эквивалента концентрацию выражают титром (Т). Титр - это количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.

Титр и молярная концентрация эквивалента раствора связаны формулой:

Титр по определяемому веществу - это количество граммов определяемого вещества, которое реагирует с 1 мл титранта.