Вычисления в титриметрическом анализе
Для выражения концентрации растворов в этом методе анализа обычно используют молярную концентрацию эквивалента. Молярная концентрация эквивалента (нормальность) - это количество вещества эквивалента, которое содержится в 1 литре раствора. М олярная концентрация эквивалента обозначается СЭ (допускается N), и рассчитывается по формуле: СЭ= nэ/V, где nэ - количество вещества эквивалента, моль; V - объем раствора, л единица измерения концентрации - моль/л. Количество вещества эквивалента (nэ) того или иного вещества в заданном объеме равно: nэ = m/Mэ = Сэ·V, где m - масса вещества, г; MЭ - молярная масса эквивалента, г/моль,V - объем раствора, л. Таким образом, при титровании в точке эквивалентности количество вещества эквивалента титрованного раствора равно количеству вещества эквивалента определяемого вещества - закон эквивалентов: nэ(A) = nэ(B) или Сэ(А) · V(А) = Сэ(В) · V(В), отсюда Кроме молярной концентрации эквивалента концентрацию выражают титром (Т). Титр - это количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. Титр и молярная концентрация эквивалента раствора связаны формулой:
Титр по определяемому веществу - это количество граммов определяемого вещества, которое реагирует с 1 мл титранта.
|
