В статистической термодинамике

В статистической термодинамике для установления связи между термодинамическими свойствами системы, состоящей из множества частиц, и свойствами самих частиц вводятся функции:

- приведённая энергия Гиббса , рассчитанная на основе спектроскопических исследований для некоторых веществ при разных температурах;

- тепловой эффект реакции при абсолютном нуле температур, определяемый на основе калориметрических измерений.

По справочным величинам этих термодинамических функций для идеальных газов можно рассчитать константу химического равновесия обратимой химической реакции по уравнению

. (1.16)

1.8.3. Экспериментальное определение константы
химического равновесия

Экспериментальное исследование с целью определения равновесного состава системы, в которой протекает обратимая химическая реакция, предшествует расчету константы химического равновесия по закону действующих масс.

Принципы выбора анализируемого вещества и метода определения его равновесной концентрации рассмотрены в табл. 1.12 и 1.13.

Равновесный состав системы определяют различными методами химического и физико-химического анализа; причем достаточно определить в обратимом процессе концентрацию только одного из реагирующих веществ, обладающего характерным свойством - аналити-ческим сигналом (см. табл. 1.12).

Таблица 1.12

Выбор анализируемого вещества
на примере предлагаемых обратимых процессов

Краткое ионно-молекулярное уравнение обратимого процесса	Аналитический сигнал	Анализируемое вещество
Формула	Характерное свойство
	Окраска раствора	Fe(SCN)3	Темно-красный цвет
	Окраска раствора	I2	Бурый цвет
	Реакция среды	H+	Кислотность раствора
	Реакция среды	OH–	Щелочность раствора
	Реакция среды	OH–	Щелочность раствора
	Электрическая проводимость раствора	Сa2+	Электрическая проводимость раствора

Таблица 1.13