Образец теста первого вида

 

1. Критерием самопроизвольного протекания процесса в изолирован- ной системе является изменение функции:

 

1. DS > 0; 2. DH > 0; 3. DA < 0; 4. DG < 0; 5. åm_i dn_i < 0.

 

2. Реакция Zn_(K) + 2HCl_(P) = ZnCl_2(P) + H_2(Г) протекает самопроизвольно при Р = const и Т = 298 К, потому что справедливо утверждение:

 

1. DS < 0; 2. DH < 0; 3. DG < 0; 4. DA < 0; 5. DS > 0.

 

3. Термодинамическим признаком химического равновесия является утверждение:

1. DH = 0; 2. DG = 0; 3. C_i = const; 4. = ; 5. DS = 0.

4. Количественной характеристикой химического равновесия в идеаль- ной системе являются обе константы химического равновесия:

 

1. К_p и К_f ; 2. K _a и K_f; 3. K_c и K _a; 4. K_c и K_p; 5. K _a и K_c.

 

5. Влияние температуры при Р = const на величину константы химиче- ского равновесия выражает уравнение:

1. DG = RT (ln П - ln K_Р); 2. d ln K_C / dT = DU/RT²; 3. K_P = K_C(RT)^Dν;

4. d ln K_P /dT = DH / RT²; 5. DA = RT (ln П – ln K_C).

 

6. С увеличением температуры при DH > 0 константа химического равновесия К_Р изменяется следующим образом:

 

1. Увеличивается; 2. Уменьшается; 3. Проходит через максимум;

4. Проходит через минимум; 5. Практически не изменяется.

 

7. Для реакции 2СО_2(Г) = 2СО_(Г) + О_2(Г) между константами К_Р и К_С справедливо соотношение:

1. К_Р > К_С, так как Dν > 0; 2. К_Р = К_С, так как D ν = 0;

3. К_Р > К_С, так как Dν < 0; 4. К_Р = К_С, так как Dν > 0;

5. К_Р < К_С, так как D ν < 0.

 

8. Равновесие смещается вправо при повышении давления в системе:

 

1. H_2(Г) + I_2(Г) = 2HI_(Г); 2. 2NH_3(Г) = N_2(Г) + 3H_2(Г); 3. 2CO_(Г) + O_2(Г) = 2CO_2(Г); 4. NH₄OH_(P) = NH_3(Г) + H₂O_(Ж); 5. CaCO_3(К) = CaO_(К) + CO_2(Г).

 

9. Максимальный выход продукта в реакции 2Н_2(Г) + О_2(Г) = 2Н₂О_(Г), DH < 0 соответствует условиям:

 

1. Высокое давление; низкая температура;

2. Низкое давление; высокая температура;

3. Низкое давление; низкая температура;

4. Давление не влияет на процесс; низкая температура;

5. Давление не влияет на процесс; высокая температура.