Константы диссоциации кислот и оснований

в водных растворах при 25 ^оС

Название	Формула	Константа диссоциации Кд
Азотистая	HNO2	4 × 10–4
Борная, мета –	HBO2	7,5 × 10–10
Борная, орто –	H3BO3	(I) 5,8 × 10–10 (II) 1,8 × 10–13 (III) 1,6 × 10–14
Бромноватистая	HBrO	2,06 × 10–9
Йодноватая	HIO3	1,7 × 10–1
Мышьяковая	H3AsO4	(I) 5,98 × 10–3 (II) 1,05 × 10–7 (III) 3,89 × 10–12
Мышьяковистая	H3AsO3	(I)6 × 10–10 (II) 1,7 × 10–14
Муравьиная	HCOOH	1,77 × 10–4
Селенистая	H2SeO3	(I) 3,5 × 10–3 (II) 5 × 10–8
Селеноводородная	H2Se	(I) 1,7 × 10–4 (II) 1 × 10–11
Сернистая	H2SO3	(I) 1,58 × 10–2 (II) 6,31 × 10–8
		Окончание прил. 7
Название	Формула	Константа диссоциации Кд
Сероводородная	H2S	(I) 6 × 10–8 (II) 1 × 10–14
Сурьмяная, орто-	H3SbO4	4 × 10–5
Теллуровая	H3TeO4	(I) 2,29 × 10–8 (II) 6,46 × 10–12
Тиосерная	H2S2O3	(I) 2,2 × 10–1 (II) 6,8 × 10–2
Трихлоруксусная	Cl3CCOOH	2,2 × 10–2
Угольная	H2CO3	(I) 4.45 × 10–7 (II) 4.69 × 10–11
Уксусная	CH3COOH	1,754 × 10–5
Фосфористая, орто-	H3PO3	(I) 1,6 × 10–3 (II) 6,3 × 10–7
Фосфорная, орто-	H3PO4	(I) 7,52 × 10–3 (II) 6,31 × 10–8 (III) 3,89 × 10–12
Пирофосфорная	H4P2O7	(I) 1,4 × 10–1 (II) 1,1 × 10–2 (III) 2,1 × 10–7 (IV) 4,1 × 10–10
Фосфорноватистая	Н3РО2	7,9 × 10–2
Хлорноватистая	HClO	5,01 × 10–8
Циановодородная	HCN	7,9 × 10–10
Щавелевая	H2C2O4	(I) 5,4 × 10–2 (II) 1,1 × 10–5
Гидроксид аммония	NH4OH	1,79 × 10–5
Гидроксид свинца (II)	Pb(OH)2	9,6 × 10–4
Анилин	С6H5NH3OH	3,8 × 10–10
Метиламин	CH3NH3OH	4,17 × 10–4
Пропиламин	С3H7NH3OH	3,4 × 10–4

Оглавление

Введение................................................................................................. 3

1. Теоретические основы химического равновесия......................... 4

1.1. Типы равновесий в химических системах............................... 4

1.2. Условия химического равновесия........................................... 6

1.3. Закон действующих масс......................................................... 8

1.4. Уравнение изотермы химической реакции. Влияние состава системы на направление химической реакции...................................... 10

1.5. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Влияние температуры на константу химического равновесия и направление химической реакции.................................................................. 13

1.6. Влияние давления на константу химического равновесия и направление химической реакции................................................................. 16

1.7. Смещение химического равновесия........................................ 17

1.7.1. Определение направления смещения равновесия по принципу Ле-Шателье............................................................................ 17

1.7.2. Определение направления смещения равновесия на основе термодинамических уравнений....................................... 19

1.8. Методы определения константы химического равновесия.... 19

1.8.1. Термодинамический расчет константы химического равновесия 21

1.8.2. Расчет константы химического равновесия в статистиче- ской термодинамике................................................................ 23

1.8.3. Экспериментальное определение константы химическо- го равновесия....................................................................... 23

1.9. Задания для обучения и самоконтроля................................... 26

2. Экспериментальные работы......................................................... 30

2.1. Тесты открытой формы для допуска студентов к работе...... 31

2.2. Лабораторные работы............................................................. 32

Работа 1. Изучение химического равновесия гомогенной реакции в растворе.................................................................... 33

Работа 2. Изучение химического равновесия в растворе гидролизующейся соли............................................ 38

Работа 3. Изучение химического равновесия в растворе малорастворимого электролита.............................. 41

Контрольные вопросы.................................................................... 45

3. Задания для самостоятельной работы.......................................... 47

3.1. Примеры решения задач.......................................................... 47

3.2. Многовариантные задачи........................................................ 64

4. Тесты итогового контроля............................................................. 75

Библиографический список............................................................... 78

Приложения.......................................................................................... 79