Опыт 6. Гидролиз солей алюминия

А. Гидролиз сульфата алюминия. В пробирку внести 3 капли нейтрального раствора лакмуса и 1–3 капли раствора сульфата алюминия. Отметить, как изменилась окраска лакмуса и объяснить причину этого изменения. Написать в молекулярном и ионном виде уравнение реакции гидролиза, протекающего преимущественно по первой ступени. Почему гидролиз этой соли не протекает до конца? Как можно уменьшить степень гидролиза этой соли?

Б. Гидролиз сульфида алюминия. В пробирку с полученным сульфидом алюминия (опыт 5) добавить 5–8 капель воды. Наблюдать выделение газа. Определить по запаху, какой газ выделяется? Какое соединение алюминия при этом получилось? Написать в молекулярной и ионной форме уравнение реакции взаимодействия сульфида алюминия с водой. Объяснить, почему в данном случае гидролиз протекает практически необратимо.

В. Совместный гидролиз сульфата алюминия и сульфида аммония. Внести в пробирку 2–3 капли раствора соли алюминия и добавить столько же раствора сульфида аммония. Отметить выпадение осадка гидроксида алюминия и выделение сероводорода. Написать уравнение реакции совместного гидролиза двух солей. Почему в данном случае гидролиз протекает до конца? Произойдет ли в водном растворе аналогичная реакция, если сульфид аммония заменить сульфидом натрия? Возможно ли реакцией обмена между двумя соответствующими солями в водном растворе получить карбонат алюминия?

Опыт 7. Амфотерные свойства гидроксида алюминия. В две пробирки внести по 3–5 капель раствора соли алюминия и несколько капель раствора едкого натра до образования осадка гидроксида. Растворить полученные осадки в одной пробирке в растворе соляной кислоты, в другой - в избытке раствора едкого натра.

Опыт 8. Реакция с алюминоном. Характерным и очень чувствительным реактивом обнаружения алюминия является алюминон, образующий с труднорастворимую соль красного цвета. Реакция протекает при pH»5 в среде ацетатного буферного раствора ( - 1:2). В щелочной среде реакция не идет. Т.к. алюминон сам окрашен в красный цвет, то его расход на реакцию должен быть очень небольшим.

К 2 мл исходного раствора соли алюминия добавить по каплям уксусную кислоту до рН»5, прибавить 2‑3 капли 2 н. раствора гидроксида натрия, перемешать и добавлять по каплям уксусную кислоту до pH»5. Затем добавить 1‑2 капли 0,01 % раствора алюминона и наблюдать образование красного осадка. Появляющаяся красно-розовая окраска при нагревании усиливается.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.