Опыт 2. Свойства гидроксидов трехвалентных сурьмы м висмута.

А. В две пробирки налить раствор хлорида сурьмы и постепенно добавляют раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Отмечают цвет полученного осадка. В одну пробирку добавляют разбавленную соляную кислоту, в другую раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка. Написать уравнения реакций.

Б. В две пробирки налить раствор соли висмута и постепенно добавляют гидроксид натрия до образования осадка. Отмечают цвет осадка. В одну пробирку добавляют разбавленную азотную кислоту. В другую пробирку добавляют раствор гидроксида натрия. Растворяется ли осадок в избытке раствора? Написать уравнения реакций. По результатам опыта 4 и 5 сделать вывод относительно основных свойств гидроксидов сурьмы и висмута.

Опыт 3. Гидролиз солей сурьмы (III) и висмута (III). В две пробирки раздельно внести по 3–5 капель 0,5 н. растворов солей сурьмы и висмута. К каждому из растворов добавить по 5–10 капель воды. Размешать растворы стеклянной палочкой, наблюдать их помутнение и дальнейшее выпадение осадков основных солей. Чтобы осадок выпал быстрее, следует потереть концом палочки о стенку пробирки, что ускоряет процесс кристаллизации.

Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза хлоридов сурьмы и висмута, протекающих с образованием основных солей Sb(OH)₂Cl и Bi(OH)₂Cl, которые, отщепляя воду, переходят в хлорид оксосурьмы SbOCl и хлорид оксовисмута BiOCl. Которая из солей гидролизована сильнее?

Опыт 4. Комплексообразование висмута (III). В пробирку налить несколько капель раствора нитрата висмута и добавить по каплям раствор иодида калия до образования осадка. Отметить цвет осадка. Затем добавить KI до растворения осадка. Отметить цвет раствора. Написать уравнения реакций.

Опыт 5. Образование и свойства сульфидов сурьмы и висмута.

А. В пробирку налить раствор хлорида сурьмы и добавить раствор сульфида натрия до образования осадка. Отмечают цвет осадка. Жидкость над осадком сливают и осадок растворяют в избытке сульфида натрия при нагревании. К полученному раствору Na₃SbS₃ приливают немного 2 н. раствора HCl и нагреть. Отметить цвет осадка. Написать уравнения реакций.

Б. В пробирку налить несколько капель нитрата висмута. И добавить раствор сульфида натрия. Отметить цвет осадка. Жидкость над осадком слить и прилить сульфид натрия и нагреть и отметить растворяется ли осадок. Сравнить результат с предыдущим опытом. Сделать выводы. Написать уравнения реакций.

Опыт 6. Восстановительные свойства соединений сурьмы (III) и висмута (III).

А. Действие перманганата калия на хлорид сурьмы (III) и нитрат висмута (III). В две пробирки поместить по 2 капли перманганата калия и по 6–8 капель 2 н. раствора соляной кислоты. В одну из пробирок добавить 3–5 капель раствора хлорида сурьмы (III), в другую – столько же раствора нитрата висмута (III). Отметить обесцвечивание раствора в первой пробирке. Протекает ли аналогичная реакция во втором случае?

Написать уравнение реакции восстановления перманганата калия до хлорида марганца (II) и окисление SbCl₃ до H[SbCl₆]. Отметить различную восстановительную способность ионов Sb³⁺ и Вi³⁺.

Б. Окисление нитрата висмута (III) бромом в щелочной среде. В маленький тигель или пробирку внести 1–2 капли раствора соли трехвалентного висмута, 3–5 капель 2 н. раствора щелочи и 4–6 капель бромной воды. Тигелек поставить на сетку и нагревать на небольшом пламени горелки до получения светло-коричневого осадка, в основном состоящего из метависмутата натрия NaBiO₃.

Написать уравнение реакции. Как изменилась степень окисления висмута в результате реакции? Написать графическую формулу висмутата натрия. Можно ли применять его в качестве восстановителя? В качестве окислителя?

Опыт 7. Окислительные свойства соединений висмута (V). К 2-м каплям раствора соли марганца (II) прибавить 2 мл 6 н. раствора азотной кислоты и немного твердого висмутата натрия (на кончике шпателя). Смесь перемешать. При этом образуется раствор марганцевой кислоты розового цвета.

Содержание отчета по лабораторной работе

1. Название работы.

2. Цель работы.

3. Уравнения реакций в молекулярной и ионной форме, результаты проведения реакций, ответы на вопросы.