Задание 99-112.
Рассчитайте изотонические концентрации или осмоляность следующих растворов различными методами. В случае необходимости проведите выбор изотонирующего вещества с учетом физико-химических свойств ингредиентов и пределите его количество. Задание оформите в соответствии с эталоном № 4 см. Приложение 2.
99. Возьми: Раствора новокаина 1% 100 мл изотонического Простерилизуй! Выдай. Обозначь. По 20 мл для проводниковой анестезии. Рассчитать количество изотонирующего вещества, используя криоскопический метод.
Решение: По закону Рауля давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества. Следствие из этого закона устанавливает зависимость между понижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: понижение температуры замерзания (депрессия) пропорционально понижению давления пара и, следовательно, пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе. Изотонические растворы различных веществ замерзают при одной и той же температуре, то есть имеют одинаковую температурную депрессию 0,52ºС. Депрессия сыворотки крови (∆t) равна 0,52ºС. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрессию, равную 0,52ºС, то он будет изотоничен сыворотке крови. Депрессия (понижение) температуры замерзания 1%-ного раствора лекарственного вещества (∆t) показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания 1%-ного раствора лекарственного вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Зная депрессию 1%-ного раствора любого вещества, можно определить его изотоническую концентрацию. Обозначив депрессию 1%-ного раствора вещества величиной ∆t, определяют концентрацию раствора, имеющего депрессию, равную 0,52ºС, по следующей формуле: 1 % — ∆t Х % — 0,52ºС; => Х = 0,52 % ∆t m1 = (0,52 – ∆t2 • С2) • V, ∆t1 • 100 где m1 – количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г; 0,52 ºС – депрессия температуры замерзания сыворотки крови; ∆t2 – депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора прописанного вещества; С2 – концентрация прописанного вещества, %; ∆t1 - депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора вещества, взятого для изотонирования; V – объем прописанного в рецепте раствора, мл. Депрессия 1% раствора новокаина равна 0,122ºС. Депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора вещества, взятого для изотонирования – натрия сульфата (0,15ºС). m1 = (0,52 – 0,122 • 1) • 100, = 2,65 0,15 • 100 Следовательно, для приготовления изотонического раствора новокаина по приведенному рецепту необходимо взять 1,0 г новокаина и 2,65 г натрия сульфата.
100. Рассчитайте осмолярную концентрацию раствора натрия хлорида, создающего осмотическое давление 0,78 МПа при температуре 37 ºС. Зависимость между осмотическим давлением, температурой, объемом и концентрацией в разбавленном растворе неэлектролита можно также выразить уравнением Менделеева—Клапейрона: PV = nRТ, где Р — осмотическое давление плазмы крови (7,4 атм); V— объем раствора, л; R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах (0,082); Т — абсолютная температура тела (310 К); n — число грамм-молекул растворенного вещества. Отсюда n = Р • V; n = m, тогда m = Р • V или R • Т M M R • Т m = M • Р • V R • Т Где М – молярная масса вещества Р – осмотическое давление натрия хлорида (0,78 МПа=7,7 атм) V— объем раствора, л (1 л); R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах (0,082); m – масса вещества в 1 л раствора. Т — абсолютная температура (273 + 37 = 310 К); m = 58,4 • 7,7 • 1 =__ 449,68 __17,7 г на 1 л раствора 0,082 • 310 25,42 Смосм=1000*m*n/М Смосм— миллиосмолярность раствора (мосмоль/л); т — масса вещества в растворе, г/л; п — число частиц в растворе, образовавшихся в результате диссоциации при растворении (п = 1, если вещество в растворе не диссоциирует; п = 2, если вещество при диссоциации образует два иона; п = 3, если — три и т.д.); М — молекурная масса вещества, находящегося в растворе. Смосм=1000*17,7*2/58,4=606,16 мосм Ответ:осмолярную концентрацию раствора натрия хлорида, создающего осмотическое давление 0,78 МПа при температуре 37 ºС равняется 606,16 мосм.
102. Возьми: Раствора магния сульфата изотонического 200 мл Простерилизуй! Выдай. Обозначь. Для внутривенного капельного введения. Рассчитать количество магния сульфата, используя эквивалент по натрию хлориду.
Решение: Изотонический эквивалент (Е) по натрия хлориду показывает количество натрия хлорида, создающее в одинаковых условиях осмотическое давление, равное осмотическому давлению 1,0 г лекарственного вещества. 1,0 г магния сульфата эквивалентен 0,14 г натрия хлорида, а Х г магния сульфата эквивалентен 0,9 г натрия хлорида; Х = 1,0 • 0,9 \ 0,14 = 6,43 Ответ: изотоническая концентрация магния сульфата составляет 6,43 %. 109. Возьми: Раствора дикаина 0,1% 10 мл изотонического Простерилизуй! Выдай. Обозначь. По 2 капли в оба глаза 2 раза в день. Рассчитать количество натрия хлорида, используя закон Рауля. Решение: По закону Рауля давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества. Следствие из этого закона устанавливает зависимость между понижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: понижение температуры замерзания (депрессия) пропорционально понижению давления пара и, следовательно, пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе. Изотонические растворы различных веществ замерзают при одной и той же температуре, то есть имеют одинаковую температурную депрессию 0,52ºС. Депрессия сыворотки крови (∆t) равна 0,52ºС. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрессию, равную 0,52ºС, то он будет изотоничен сыворотке крови. Депрессия (понижение) температуры замерзания 1%-ного раствора лекарственного вещества (∆t) показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания 1%-ного раствора лекарственного вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя. Зная депрессию 1%-ного раствора любого вещества, можно определить его изотоническую концентрацию. Обозначив депрессию 1%-ного раствора вещества величиной ∆t, определяют концентрацию раствора, имеющего депрессию, равную 0,52ºС, по следующей формуле:
1 % — ∆t Х % — 0,52ºС; => Х = 0,52 % ∆t m1 = (0,52 – ∆t2 • С2) • V, ∆t1 • 100 где m1 – количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г; 0,52 ºС – депрессия температуры замерзания сыворотки крови; ∆t2 – депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора прописанного вещества; С2 – концентрация прописанного вещества, %; ∆t1 - депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора вещества, взятого для изотонирования; V – объем прописанного в рецепте раствора, мл. Депрессия 1% раствора дикаина равна 0,104ºС. Депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора вещества, взятого для изотонирования – натрия хлорида (0,575ºС). m1 = (0,52 – 0,104 • 0,1) • 10 = 0,088 г 0,575 • 100 Расчет массы дикаина 0,1 г – 100 мл Х г – 10 мл M дикаина=0,1х10/100=0,01 г Ответ: для приготовления изотонического раствора дикаина по приведенному рецепту необходимо взять 0,01 г дикаина и 0,088 г натрия хлорида.
|
