Задание 99-112.

Рассчитайте изотонические концентрации или осмоляность следующих растворов различными методами. В случае необходимости проведите выбор изотонирующего вещества с учетом физико-химических свойств ингредиентов и пределите его количество. Задание оформите в соответствии с эталоном № 4 см. Приложение 2.

 

99. Возьми: Раствора новокаина 1% 100 мл изотонического

Простерилизуй!

Выдай.

Обозначь. По 20 мл для проводниковой анестезии.

Рассчитать количество изотонирующего вещества, используя криоскопический метод.

 

Решение:

По закону Рауля давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества.

Следствие из этого закона устанавливает зависимость между понижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: понижение температуры замерзания (депрессия) пропорционально понижению давления пара и, следовательно, пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе. Изотонические растворы различных веществ замерзают при одной и той же температуре, то есть имеют одинаковую температурную депрессию 0,52ºС.

Депрессия сыворотки крови (∆t) равна 0,52ºС. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрессию, равную 0,52ºС, то он будет изотоничен сыворотке крови.

Депрессия (понижение) температуры замерзания 1%-ного раствора лекарственного вещества (∆t) показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания 1%-ного раствора лекарственного вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Зная депрессию 1%-ного раствора любого вещества, можно определить его изотоническую концентрацию.

Обозначив депрессию 1%-ного раствора вещества величиной ∆t, определяют концентрацию раствора, имеющего депрессию, рав­ную 0,52ºС, по следующей формуле:

1 % — ∆t

Х % — 0,52ºС; => Х = 0,52 %

∆t

m1 = (0,52 – ∆t2 • С2) • V,

∆t1 • 100

где m1 – количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г;

0,52 ºС – депрессия температуры замерзания сыворотки крови;

∆t2 – депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора прописанного вещества;

С2 – концентрация прописанного вещества, %;

∆t1 - депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора вещества, взятого для изотонирования;

V – объем прописанного в рецепте раствора, мл.

Депрессия 1% раствора новокаина равна 0,122ºС.

Депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора вещества, взятого для изотонирования – натрия сульфата (0,15ºС).

m1 = (0,52 – 0,122 • 1) • 100, = 2,65

0,15 • 100

Следовательно, для приготовления изотонического раствора новокаина по приведенному рецепту необходимо взять 1,0 г новокаина и 2,65 г натрия сульфата.

 

100. Рассчитайте осмолярную концентрацию раствора натрия хлорида, создающего осмотическое давление 0,78 МПа при температуре 37 ºС.

Зависимость между осмотическим давлением, температурой, объемом и концентрацией в разбавленном растворе неэлектролита можно также выразить уравнением Менделеева—Клапейрона:

PV = nRТ,

где Р — осмотическое давление плазмы крови (7,4 атм);

V— объем раствора, л;

R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах (0,082);

Т — абсолютная температура тела (310 К);

n — число грамм-молекул растворенного вещества.

Отсюда n = Р • V; n = m, тогда m = Р • V или

R • Т M M R • Т

m = M • Р • V

R • Т

Где М – молярная масса вещества

Р – осмотическое давление натрия хлорида (0,78 МПа=7,7 атм)

V— объем раствора, л (1 л);

R — газовая постоянная, выраженная для данного случая в атмосферо-литрах (0,082);

m – масса вещества в 1 л раствора.

Т — абсолютная температура (273 + 37 = 310 К);

m = 58,4 • 7,7 • 1 =__449,68__17,7 г на 1 л раствора

0,082 • 310 25,42

С_мосм=1000*m*n/М

С_мосм— миллиосмолярность раствора (мосмоль/л);

т — масса вещества в растворе, г/л;

п — число частиц в растворе, образовавшихся в результате диссоциации при растворении (п = 1, если вещество в растворе не диссоциирует; п = 2, если вещество при диссоциации образует два иона; п = 3, если — три и т.д.);

М — молекурная масса вещества, находящегося в растворе.

С_мосм=1000*17,7*2/58,4=606,16 мосм

Ответ:осмолярную концентрацию раствора натрия хлорида, создающего осмотическое давление 0,78 МПа при температуре 37 ºС равняется 606,16 мосм.

 

102. Возьми: Раствора магния сульфата изотонического 200 мл

Простерилизуй!

Выдай.

Обозначь. Для внутривенного капельного введения.

Рассчитать количество магния сульфата, используя эквивалент по натрию хлориду.

 

Решение:

Изотонический эквивалент (Е) по натрия хлориду показывает количество натрия хлорида, создающее в одинаковых условиях осмотическое давление, равное осмотическому давлению 1,0 г лекарственного вещества.

1,0 г магния сульфата эквивалентен 0,14 г натрия хлорида,

а Х г магния сульфата эквивалентен 0,9 г натрия хлорида;

Х = 1,0 • 0,9 \ 0,14 = 6,43

Ответ: изотоническая концентрация магния сульфата составляет 6,43 %.

109. Возьми: Раствора дикаина 0,1% 10 мл изотонического

Простерилизуй!

Выдай.

Обозначь. По 2 капли в оба глаза 2 раза в день.

Рассчитать количество натрия хлорида, используя закон Рауля.

Решение:

По закону Рауля давление пара над раствором пропорционально молярной доле растворенного вещества.

Следствие из этого закона устанавливает зависимость между понижением давления пара, концентрацией вещества в растворе и его температурой замерзания, а именно: понижение температуры замерзания (депрессия) пропорционально понижению давления пара и, следовательно, пропорционально концентрации растворенного вещества в растворе. Изотонические растворы различных веществ замерзают при одной и той же температуре, то есть имеют одинаковую температурную депрессию 0,52ºС.

Депрессия сыворотки крови (∆t) равна 0,52ºС. Следовательно, если приготовленный раствор какого-либо вещества будет иметь депрессию, равную 0,52ºС, то он будет изотоничен сыворотке крови.

Депрессия (понижение) температуры замерзания 1%-ного раствора лекарственного вещества (∆t) показывает, на сколько градусов понижается температура замерзания 1%-ного раствора лекарственного вещества по сравнению с температурой замерзания чистого растворителя.

Зная депрессию 1%-ного раствора любого вещества, можно определить его изотоническую концентрацию.

Обозначив депрессию 1%-ного раствора вещества величиной ∆t, определяют концентрацию раствора, имеющего депрессию, рав­ную 0,52ºС, по следующей формуле:

 

 

1 % — ∆t

Х % — 0,52ºС; => Х = 0,52 %

∆t

m1 = (0,52 – ∆t2 • С2) • V,

∆t1 • 100

где m1 – количество вещества, необходимое для изотонирования раствора, г;

0,52 ºС – депрессия температуры замерзания сыворотки крови;

∆t2 – депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора прописанного вещества;

С2 – концентрация прописанного вещества, %;

∆t1 - депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора вещества, взятого для изотонирования;

V – объем прописанного в рецепте раствора, мл.

Депрессия 1% раствора дикаина равна 0,104ºС.

Депрессия температуры замерзания 1%-ного раствора вещества, взятого для изотонирования – натрия хлорида (0,575ºС).

m1 = (0,52 – 0,104 • 0,1) • 10 = 0,088 г

0,575 • 100

Расчет массы дикаина

0,1 г – 100 мл

Х г – 10 мл

M дикаина=0,1х10/100=0,01 г

Ответ: для приготовления изотонического раствора дикаина по приведенному рецепту необходимо взять 0,01 г дикаина и 0,088 г натрия хлорида.