Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Лабораторная работа 1. Основные классы неорганических соединений




Основные классы неорганических соединений

Цель работы: изучить классы неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций.

Задание: провести опыты по получению основного и кислотного оксидов, основания, кислоты, основной соли, определить их химические свойства. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу.

Теоретическое введение

Все вещества делятся на простые и сложные. Сложные вещества подразделяются на классы: оксиды, кислоты, основания, соли.

Оксидыэто сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. По химическим свойствам оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные (табл. 1.1).

Таблица 1.1

Химические свойства оксидов

 

  Взаимодействие оксидов Оксиды
Основные Na2O, CaO, MgO, CuO, Fe2O3, ВаО Кислотные SO2, SO3, P2O5, CO2, Cl2O, Mn2O7, CrO3 Амфотерные ВеО, ZnO, PbO, MnO2, SnO, Al2O3, Cr2O3
  С водой Реагируют только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов, образуя щелочи: Na2O + H2O = 2NaOH Образуют кислоты: SO3 + H2O = H2SO4   Не взаимодействуют
    С кислотами или основаниями Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды: CаO + 2HCl = = CаCl2 + H2O Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды: CO2 + Ba(OH)2 = = BaCO3 + H2O Взаимодействуют с кислотамикак основные оксиды: BeO + 2HNO3 = Be(NO3)2 + H2O и с основаниями как кислотные оксиды: BeO + 2KOH K2BeO2 + H2O; BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OН)4]
Между собой При взаимодействии основного и кислотного оксидов образуется соль: Na2O + SO3 = Na2SO4

 

Одним из способов получения оксидов является взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Са + O2 = 2СаO; С + O2 = СО2.

Кислотысложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка (HNO3, HCl, H2SO4, Н3РО4).

Кислоты взаимодействуют

1. С основаниями с образованием соли и воды:

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O.

2. С основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

2HCl + ВаO = ВаCl2 + H2O;

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O.

3. С солями с образованием новой соли и новой кислоты:

H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3.

Одним из способов получения кислот является взаимодействие кислотного оксида с водой:

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

Основаниясложные вещества, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами (NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3).

Основания взаимодействуют

1. С кислотами с образованием соли и воды:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.

2. С кислотными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O;

2NaOH + Al2O3 + 3Н2О = 2Na[Al(OH)4];

2NaOH + Al2O3 2NaAlO2 + H2O.

3. С солями с образованием новой соли и нового основания:

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl.

Растворимые в воде основания (щелочи) получают взаимодействием активных металлов или их оксидов с водой:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;

BaO + H2O = Ba(OH)2.

Нерастворимые в воде основания получают реакцией обмена:

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4.

Солиэто продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

Средние соли2SO4, Na3PO4) – это продукты полного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотные остататки: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O;

Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2Н2О.

Кислые соли (Сa(HCO3)2, Nа2НРО4) – это продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл:

KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O.

Кислые соли образуют только многоосновные кислоты, например H2SO4, Н3РО4, Н2СО3, H2S.

Основные соли (СuOHNO3, AlOHCl2) – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки:

Fe(ОН)3 + HNO3 = Fe(OH)2NO3 + 2Н2О;

Fe(ОН)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2Н2О.

Основные соли образуют только многокислотные основания, например Сu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(ОН)2.







Дата добавления: 2015-09-15; просмотров: 3869. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.003 сек.) русская версия | украинская версия