Основные окислители и восстановители. Окислители.

1. Окислителями являются все атомы неметаллов. Самыми сильными окислителями являются атомы галогенов, так как они способны принять только один электрон. С уменьшением номера группы окислительная способность атомов неметаллов, расположенных в них, падает. Поэтому атомы неметаллов IV группы – самые слабые окислители. В группах сверху вниз окислительные свойства атомов неметаллов также уменьшаются вследствие увеличения радиусов атомов.

2. Окислительные свойства сложных веществ зависят от степени окисления атомов элемента. Атомы в состоянии высокой степени окисления могут быть только окислителями, например

+7 +6

KMnO₄, K₂Cr₇O₇ и т.д.

Кроме того, окислителями являются ионы металлов с высокой степенью окисления, Hg²⁺, Fe⁺³ и т.д.

3. Кислоты HNO₃ и H₂SO₄ (конц.)

Восстановители. Мерой восстановительной способностью атомов или ионов является ионизационный потенциал, т.е. их способность отдавать электроны.

1.Восстановителями могут быть атомы всех элементов, кроме He, Ne, Ar. Наиболее легко теряют электроны атомы тех элементов,которые на последнем слое имеют 1,2,3 электрона.

2. Положительно заряженные ионы металлов,находящиеся в низкой степени окисления, например Fe²⁺, Cr³⁺.

3.Отрицательно заряженные ионы, например Cl^- , Br^-.

Классификация окислительно-восстановительных реакций. В зависимости от того, между атомами каких веществ (одинаковых или различных) происходит переход электронов, все окислительно-восстановительные реакции разделяют на три типа: межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования.

Межмолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах:

+6 0 +2 +4

H₂SO₄(конц.) + Cu = CuSO₄ + SO₂ + H₂O

восстановитель Cu⁰ - 2ē = Cu⁺² 1

окислитель S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴ 1

Внутримолекулярные – это реакции, в которых окислитель и восстановитель находятся в одной молекуле (атомы разных элементов):

+5 -2 -1 0

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

окислитель Cl⁺⁵ + 6ē = Cl^-1 2

восстановитель 3O^-2 - 4ē = O⁰₂ 3

Диспропорционирование – это реакции, в которых окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента:

0 +1 -1

Cl₂ + H₂O = HClO + HCl

окислитель Cl⁰ + 1ē = Cl^-1 1

восстановитель Cl⁰ - 1ē = Cl⁺¹ 1