Задания для самостоятельного выполнения

1. Исходя из положения в периодической системе, опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23.

2. Назовите элемент по следующим данным: а) элемент четвертого периода, высший оксид X₂O₇, с элементом образует газообразное соединение НХ; б) элемент пятого периода, высший оксид XO₂, с водородом газообразных соединений не дает.

3. Составьте электронную формулу, покажите распределение электронов по квантовым орбиталям для элементов с порядковыми номерами 32 и 40.

4. Дайте общую характеристику по положению в периодической системе элементов с порядковыми номерами 3 и 7. Что общего и в чем различия в свойствах элементов и их соединений?

Форма контроля самостоятельной работы:

выполнение и сдача практической работы.

 

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Кто и когда открыл периодический закон?

2. Что такое период, группа? Как изменяются свойства элементов в периодах и группах?

3. Ядерная модель строения атомов, ядерные реакции.

4. Состояние электрона в атоме, электронные формулы.

 

Тема 1.3

Состав и классификация сложных неорганических веществ.

Основные понятия и термины по теме: оксиды, основания, кислоты, соли.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Состав и классификация сложных органических веществ, составление формул сложных неорганических веществ, номенклатура, свойства.

2. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Зависимость свойств веществ от их состава.

Краткое изложение теоретических вопросов:

Все вещества делятся на две основные группы - простые и сложные. Если вещество образованно одинаковыми атомами, то его называют простым, а если же различными – сложными.

Сложные вещества подразделяются на основные классы химических соединений и на неосновные. К основным классам химических соединений относятся оксиды, основания (гидроксиды), кислоты, соли. К неосновным относятся, например, пероксиды, галогенангидриды и т.д.

Оксиды - это сложные вещества, состоящие из кислорода и какого - нибудь другого элемента.

К оксидам относятся, например, K₂O, CaO, CO₂ и т.д. Оксиды образуют все химические элементы, кроме He, Ne, Ar.

По химическим свойствам оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие. К последним относятся, например, N₂O, NO, SiO – они не взаимодействуют с основаниями и не образуют солей.

Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды – это оксиды, гидраты которых являются основаниями. Например, Na₂O, CuO являются основными оксидами, так как им соответствуют основания NaOH, Cu(OH)₂. Как правило, основными оксидами могут быть оксиды металлов с валентностью I и II.

Кислотные оксиды – это оксиды, гидраты которых являются кислотами. К кислотным относятся оксиды неметаллов и металлов. Например, N₂O, P₂O₅ – кислотные оксиды, так как им соответствуют кислоты HNO₂, H₃PO₄.

Амфотерные оксиды – это оксиды металлов, которые в зависимости от среды проявляют основные и кислотные свойства, т.е реагируют с кислотами и основаниями. Например

Zn(OH)₂ ZnO H₂ZnO₂

Основания (гидроксиды)- это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и одной или нескольких групп (ОН)^-, называемой гидроксогруппой.

Гидроксиды делятся на гидроксиды, которые растворяются в воде (растворимые), и гидроксиды, которые не растворяются в воде (нерастворимые). Растворимые гидроксиды называются щелочами. Щелочи образуют щелочные и щелочно-земельные металлы.

Кислоты – это сложные вещества, содержащие в своем составе водород, способный замещаться металлом и образование соли.

По способностям атомов водорода замещаться на металл кислоты могут быть одноосновные(HI – иодоводородная), двухосновные(H₂SO₃ – сернистая), трехосновные(H₃PO₄), четырехосновные (H₄P₂O₇) и т.д.

Соли - это продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или же продукт полного или частичного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Классификация солей.

1. Средние (нормальные) соли – это продукт полного замещения водорода в кислоте металлом:

2KOH + H₂CO₃=K₂CO₃ + 2H₂O

2. Кислые соли – это продукт неполного замещения водорода в кислоте с металлом:

NaOH + H₂CO₃ = NaHCO₃ + H₂O

3.Основные соли – это продукт неполного замещения групп (ОН)^- основания на кислый остаток:

Mg(OH)₂ + HCl = MgOHCl + H₂O

4.Двойные соли – соли, состоящие из различных катионов и общего кислотного остатка:

K₂SO₄ + Al₂(SO₄)₃ = 2KAl(SO₄)₂

(калий – алюминий сульфат)

5. Смешанные соли – соли состоящие из общего металла и различных кислотных остатков:

CuOHNO₃ + CH₃COOH=CuCH₃COONO₃ + H₂O

(нитрат – ацетат меди (II))