Практическое занятие

Определение характера химической связи в различных химических соединениях.

Задания для самостоятельного выполнения:

1. Для каких веществ характерна ионная связь: H₂, KCI, KH, CaF₂, CH₄? Напишите схемы образования этих веществ.

2. Изобразите образование химических связей в молекулах следующих веществ: CI₂, SiF₄, NCI₃, I₂.

3. Составьте структурные и электронные формулы для следующих соединений: NH₃, O₂, HCI, H₂SO₄, F₂.

 

Форма контроля самостоятельной работы:

выполнение и сдача практической работы.

 

Вопросы для самоконтроля по теме:

1. Что называется ковалентной связью? Для каких веществ она характерна? Механизм ее образования.

2. Что называется ионой связью? Для каких веществ она характерна? Механизм ее образования.

3. Что называется металлической связью? Для каких веществ она характерна?

4. Что называется водородной связью? Для каких веществ она характерна?

5. Структурные формулы. Электронные формулы молекул.

6. Назовите типы кристаллических решеток. Охарактеризуйте отличительные физические свойства веществ, которые имеют различные типы кристаллических решеток.

 

Тема 1.5

Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз

Основные понятия и термины по теме: окислитель, восстановитель, процесс окисления, процесс восстановления, степень окисления, электролиз, его процесс.

План изучения темы (перечень вопросов, обязательных к изучению):

1. Степень окисления. Химические реакции с изменением и без изменения степени окисления.

2. Виды окислительно-восстановительных реакций. Важнейшие окислители и восстановители.

3. Расстановка коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

4. Сущность электролиза. Электролиз расплавов и водных растворов электролитов. Применение электролиза.

 

Краткое изложение теоретических вопросов:

Реакции, в результате которых изменяется степень окисления элементов, называются окислительно – восстановительными.

Существует несколько способов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса, основанный на определении общего числа перемещающихся электронов. Например:

MnO₂ +KClO₃ + KOH = K₂MnO₄ + KCl + H₂O

Определяем, атомы каких элементов изменили степень окисления:

Mn⁺⁴ Mn⁺⁶ Cl⁺⁵ Cl^-1

Определяем число потерянных (-) и полученных (+) электронов:

 

Mn ⁺⁴– 2ē Mn⁺⁶ Cl ⁺⁵+ 6ē Cl^-1

Число потерянных и полученных электронов должно быть одинаковым. Оба процесса полуреакций изобразим следующим образом:

 

восстановитель Mn⁺⁴ – 2ē Mn⁺⁶ 3 3 Mn – 6ē 3Mn окисление

 

окислитель Cl⁺⁵ + 6ē Cl^-1 1 Cl⁺⁵ + 6ē Cl^-1 восстановление

Основные коэффициенты при окислителе и восстановителе переносим в уравнение реакции

3MnO₂ +KClO₃ + 6KOH = 3K₂MnO₄ + KCl + 3H₂O

Процесс превращения марганца +4 в марганец +6 есть процесс отдачи (потери) электронов, т.е. окисление; процесс превращения Cl⁺⁵ в Cl^-1 есть процесс получения электронов, т.е. процесс восстановления. Вещество MnO₂ при этом является восстановителем, KClO₃ – окислителем.