Контрольное задание. Многовариантные задачи

Многовариантные задачи

Задача 1. Определите массовую долю растворённого вещества в следующих растворах.

вариант
масса растворённого вещества, г	5,98	2,37	15,82	27,24	30,51
масса растворителя (воды), г
вариант
масса растворённого вещества, г	4,66	2,72	3,02	14,5	53,5
масса растворителя (воды), г
вариант
масса растворённого вещества, г	9,52	34,21	10,07	17,83	2,29
масса растворителя (воды), г

 

Задача 2. Определите:

- массу соли (г), необходимую для приготовления 100 мл следующих растворов;

- молярную, нормальную концентрации (моль/л), моляльность (моль/кг), титр (г/мл) и мольную долю растворённого вещества.

вариант
Вещество	CaCl2	AgNO3	K2CO3	FeCl3	NH4NO3
Массовая доля растворённого вещества ω, %
Плотность раствора, г/л		1046.5	1090.4
вариант
Вещество	NH4I	NaClO4	SrCl2	NiSO4	Cd(NO3)2
Массовая доля растворённого вещества ω, %
Плотность раствора, г/л	1065.2	1024.7	1072.6		1015.4

 

вариант
Вещество	Cs2SO4	Na2P2O7	Li2SO4	Al2(SO4)3	Na2SO4
Массовая доля растворённого вещества ω, %
Плотность раствора, г/л	1049.4

 

Предлагаемые варианты заданий для индивидуальной работы

Вариант 1

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₂SO₄ Bi(OH)₃ MgSO₄

Задача 4. Какова нормальная и моляльная концентрация 28% (по массе) раствора гидроксида калия плотностью 1,263 г/см³?

Задача 5. Смешали 100 мл 0,2 н. раствора серной кислоты (r = 1 г/мл) и 200 мл раствора с мольной долей H₂SO₄, равной 0,29 (r = 1,6 г/мл). Рассчитать массовую долю полученного раствора.

 

Вариант 2

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₃PO₄ Hg(OH)₂ Ti(SO₄)₂

Задача 4. На нейтрализацию 25 мл серной кислоты неизвестной концентрации израсходовано 30 мл 0.2 н. раствора NaOH. Вычислить нормальную и молярную концентрацию, титр раствора серной кислоты.

Задача 5. Какую массу раствора HNO₃ с массовой долей 22% следует добавить к 500 г раствора той же кислоты с массовой долей 60% для получения раствора с массовой долей 50%?

 

Вариант 3

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₄SiO₄ Al(OH)₃ NaNO₂

Задача 4. Какой объём раствора H₂SO₄ (r=1,143 г/мл) с массовой долей растворённого вещества 20% потребуется для приготовления 127 г раствора этой кислоты с массовой долей 11%?

Задача 5. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO₃, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объёмном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

 

Вариант 4

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₄P₂O₇ Cd(OH)₂ Na₂SO₃

Задача 4. Для нейтрализации раствора, содержащего 0,106 г соды, израсходовано 12 мл раствора серной кислоты. Чему равен титр кислоты?

Задача 5. Смешали 1,2 л 3,5% (по массе) раствора KOH и 1,8 л 2,5% (по массе) раствора NaOH. Плотность обоих растворов равна 1,03 г/мл. Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.

 

Вариант 5

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₂S₂O₇ LiOH Ca(ClO)₂

Задача 4. Концентрированные производственные растворы перед сливом в канализацию разбавляют. Какую массу воды надо прибавить к 200 кг 3% (по массе) раствора, чтобы получить 0,1% (по массе) раствор)?

Задача 5. Какой объём 8% (по массе) раствора HCl (r=1,1 г/мл) следует добавить к 4 мл 0,5 н. HCl для получения 1 н. раствора?

 

Вариант 6

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

HIO₄ Pb(OH)₂ Li₂TeO₃

Задача 4. В 200 г раствора содержится 20 г Na₂SO₄ (r=1,1 г/мл). Определить массовую долю раствора, молярную, моляльную и нормальную концентрации и титр раствора.

Задача 5. Вычислить молярную и нормальную концентрацию раствора, полученного при смешении 0,5 л раствора H₂SO₄ (r=1,82 г/мл) с массовой долей 90% и 0,8 л раствора H₂SO₄ (r=1,12 г/мл) с массовой долей 17%, если плотность приготовленного раствора 1,44 г/мл.

 

Вариант 7

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₆TeO₆ Ca(OH)₂ KIO₄

Задача 4. К 100 мл 0,3 н. раствора сульфата натрия добавили 200 мл 0,54 М раствора этой же соли. Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.

Задача 5. Имеются растворы, содержащие 18,9 г азотной кислоты (раствор А) и 3,2 г гидроксида натрия (раствор В) в одном литра раствора. В каком соотношении надо смешать растворы А и В, чтобы полученный после смешения раствор был нейтральным?

 

Вариант 8

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₂TeO₄ Au(OH)₂ Cu₂SO₃

Задача 4. Какую массу Na₂CO₃ следует добавить к 500 г 10% (по массе) раствора той же соли для получения 15% (по массе) раствора?

Задача 5. К 250 мл 1,6 н. раствора HCl добавили 200 мл 0,2 н. раствора KOH. Какой объём 0,15 н. NaOH дополнительно требуется для нейтрализации раствора?

 

Вариант 9

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₂SiO₃ Mg(OH)₂ Na₂SeO₃

Задача 4. Какой объём 8 н. раствора KOH следует добавить к 5 л 2 н. раствора KOH для получения 5 н. раствора?

Задача 5. Для полного осаждения BaSO₄ из 100 г 15% (по массе) раствора BaCl₂ потребовалось 14,4 мл H₂SO₄. Найти нормальность раствора серной кислоты.

 

Вариант 10

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₂Cr₂O₇ Fe(OH)₃ BaMnO₄

Задача 4. На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи израсходовано 24 мл 0,5 М раствора H₂SO₄. Какова нормальность раствора щёлочи? Какой объём 0,5 н. раствора HCl потребовался бы для этой же цели?

Задача 5. Смешаны 1,4 л 3% (по массе) раствора NaOH и 2 л 3,5% (по массе) раствора KOH. Плотность обоих растворов равна 1,1 г/мл. Вычислить эквивалентную и молярную концентрации полученного раствора щёлочи.

Вариант 11

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₂SO₄ Bi(OH)₃ MgSO₄

Задача 4. Какова нормальная и моляльная концентрация 28% (по массе) раствора гидроксида калия плотностью 1,263 г/см³?

Задача 5. Смешали 100 мл 0,2 н. раствора серной кислоты (r = 1 г/мл) и 200 мл раствора с мольной долей H₂SO₄, равной 0,29 (r = 1,6 г/мл). Рассчитать массовую долю полученного раствора.

 

Вариант 12

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₄SiO₄ Al(OH)₃ NaNO₂

Задача 4. Какой объём раствора H₂SO₄ (r=1,143 г/мл) с массовой долей растворённого вещества 20% потребуется для приготовления 127 г раствора этой кислоты с массовой долей 11%?

Задача 5. Имеется раствор, в 1 л которого содержится 18,9 г HNO₃, и раствор, содержащий в 1 л 3,2 г NaOH. В каком объёмном отношении нужно смешать эти растворы для получения раствора, имеющего нейтральную реакцию?

 

Вариант 13

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₂S₂O₇ LiOH Ca(ClO)₂

Задача 4. Для нейтрализации раствора, содержащего 0,106 г соды, израсходовано 12 мл раствора серной кислоты. Чему равен титр кислоты?

Задача 5. Какой объём 8% (по массе) раствора HCl (r=1,1 г/мл) следует добавить к 4 мл 0,5 н. HCl для получения 1 н. раствора?

 

Вариант 14

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₆TeO₆ Ca(OH)₂ KIO₄

Задача 4. К 100 мл 0,3 н. раствора сульфата натрия добавили 200 мл 0,54 М раствора этой же соли. Вычислить нормальную концентрацию полученного раствора.

Задача 5. Какую массу раствора HNO₃ с массовой долей 22% следует добавить к 500 г раствора той же кислоты с массовой долей 60% для получения раствора с массовой долей 50%?

 

Вариант 15

Задача 3. Вычислить молярную массу эквивалента следующих веществ:

H₂SiO₃ Mg(OH)₂ Na₂SeO₃

Задача 4. Какой объём 8 н. раствора KOH следует добавить к 5 л 2 н. раствора KOH для получения 5 н. раствора?

Задача 5. Для полного осаждения BaSO₄ из 100 г 15% (по массе) раствора BaCl₂ потребовалось 14,4 мл H₂SO₄. Найти нормальность раствора серной кислоты.