Студопедия — Энергетика химических процессов. Пример 1. Определите стандартную энтальпию образования ацетилена, если при сгорании 11,2 л его выделилось 401 кДж тепла.
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Энергетика химических процессов. Пример 1. Определите стандартную энтальпию образования ацетилена, если при сгорании 11,2 л его выделилось 401 кДж тепла.






 

Пример 1. Определите стандартную энтальпию образования ацетилена, если при сгорании 11,2 л его выделилось 401 кДж тепла.

 

Решение. Термохимическими называются уравнения реакций, в которых около символов химических соединений указываются их агрегатное состояние (ж – жидкое, к – кристаллическое, г – газообразное), а также численное значение теплового эффекта реакции.

Тепловой эффект реакции, протекающей при постоянном давлении, равен изменению энтальпии системы ΔH. При экзотермических реакциях теплота выделяется ΔH < 0. При эндотермических реакциях теплота поглощается, энергосодержание системы увеличивается и ΔH > 0.

Теплотой образования (энтальпией) данного соединения называют тепловой эффект реакции образования одного моля этого соединения из простых веществ, взятых в их устойчивых состояниях, при стандартных условиях t = 25°C (298 K), P = 1,013·105 Па, и обозначают , значения приведены в табл. 1.

В основе термохимических расчетов лежит закон Гесса: тепловой эффект реакции зависит только от природы и физического состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода.

 

1. Определяем тепловой эффект химической реакции.

; ΔHх.р.

 

а) находим количество моль C2H2

, где

– молярный объем, ;

 

моль

б) 0,5 моль C2H2 – (-401 кДж)

1 моль C2H2x

 

кДж (ΔHх.р.)

2. Определяем стандартную энтальпию образования C2H2 реакции. Для этого используем следствие из закона Гесса: тепловой эффект химической реакции равен сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы образования исходных веществ с учетом коэффициентов, стоящих перед формулами этих веществ в уравнении реакции.

 

 

Стандартные энтальпии образования определяем из табл. 1:

 

Энтальпии образования простых веществ, находящихся в устойчивых при стандартных условиях агрегатных состояниях, приняты равными нулю (), следовательно,

= 2·(-393,51) + 1·(-241,83) – (-802) – 0 = 226

 

Ответ: = 226

 

Пример 2. Что имеет большую энтропию: один моль кристаллического вещества или один моль его паров при той же температуре?

 

Решение. Энтропия есть мера неупорядоченного состояния вещества. В кристалле частицы (атомы, ионы) имеют упорядоченное расположение и могут находиться лишь в некоторых точках пространства, а для газа таких ограничений нет. Один моль газа имеет гораздо больший объем, чем один моль кристалла, и возможность хаотичного движения молекул газа больше. А так как энтропию можно рассматривать как количественную меру хаотичности атомно-молекулярной структуры вещества, то энтропия моля паров вещества больше энтропии моля его кристаллов при одинаковой температуре.

 

Пример 3. На основании стандартных энтальпий образования (табл. 1) и абсолютных стандартных энтропий веществ (табл. 2) вычислите изменение энергии Гиббса реакции, протекающей по уравнению:

 

 

Решение. Изменение энергии Гиббса в химической реакции при температуре (T) можно вычислить по уравнению

 

ΔG = ΔH – TΔS, где

ΔG – изобарно изотермический потенциал (энергия Гиббса).

ΔS – изменение энтропии в системе.

 

Изменение энтропии в системе в результате химической реакции равно сумме стандартных энтропий продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энтропий исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулой этих веществ в уравнении реакции:

 

 

Стандартной энтропией вещества называется энтропия одного моля вещества при стандартных условиях. Значения некоторых веществ приведены в табл. 2. Выпишем из табл. 1 и 2 значения стандартных энтальпий образования и энтропий веществ:

 

Вещество CO(г) H2O(ж) CO2(г) H2(г)
-110,5 -285,8 -393,5  
197,6 70,1 213,5 130,6

 

Тепловой эффект химической реакции

 

= (-393,51 + 0) – (-110,5 + (-285,8)) = 2,85 кДж

 

Изменение энтропии в химической реакции

 

= (213,5 + 130,6) – (197,6 + 70,1) = 76,39

 

Изменение энергии Гиббса в химической реакции

 

ΔG = ΔH – TΔS; T = 298 К

При расчете ΔG величину энтропии следует умножить на 10-3, так как ΔH выражается в кДж, а ΔS в .

 

ΔG = 2,85 – 298·(76,39)·10-3 = -19,91 кДж

 

Знак изменения свободной энергии Гиббса определяет направление химической реакции. Самопроизвольно протекают процессы, идущие в сторону уменьшения ΔG и чем более отрицательные значения имеет ΔG, тем сильнее стремление к протеканию реакции.

В примере ΔG < 0, следовательно, в стандартных условиях самопроизвольное протекание данной реакции в прямом направлении возможно.

 

Пример 4. Восстановление Fe2O3 водородом протекает по уравнению

 

Fe2O3(к) + 3H2(г) = 2Fe(к) + 3H2O(г); ΔH = 96,61 кДж.

 

Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии ΔS = 0,1387 ? При какой температуре начнется восстановление Fe2O3?

 

Решение. Вычисляем ΔG0 реакции:

 

ΔG = ΔH – TΔS = 96,61 – 298·0,1387 = +55,28 кДж.

 

Так как ΔG > 0, то реакция при стандартных условиях невозможна; наоборот, при этих условиях идет обратная реакция окисления железа (коррозия).

Найдем температуру, при которой ΔG = 0:

 

ΔH = TΔS; .

 

Следовательно, при температуре 696,5К начнется реакция восстановления Fe2O3.

 







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 1385. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Аальтернативная стоимость. Кривая производственных возможностей В экономике Буридании есть 100 ед. труда с производительностью 4 м ткани или 2 кг мяса...

Вычисление основной дактилоскопической формулы Вычислением основной дактоформулы обычно занимается следователь. Для этого все десять пальцев разбиваются на пять пар...

Расчетные и графические задания Равновесный объем - это объем, определяемый равенством спроса и предложения...

Кардиналистский и ординалистский подходы Кардиналистский (количественный подход) к анализу полезности основан на представлении о возможности измерения различных благ в условных единицах полезности...

ПУНКЦИЯ И КАТЕТЕРИЗАЦИЯ ПОДКЛЮЧИЧНОЙ ВЕНЫ   Пункцию и катетеризацию подключичной вены обычно производит хирург или анестезиолог, иногда — специально обученный терапевт...

Ситуация 26. ПРОВЕРЕНО МИНЗДРАВОМ   Станислав Свердлов закончил российско-американский факультет менеджмента Томского государственного университета...

Различия в философии античности, средневековья и Возрождения ♦Венцом античной философии было: Единое Благо, Мировой Ум, Мировая Душа, Космос...

Типология суицида. Феномен суицида (самоубийство или попытка самоубийства) чаще всего связывается с представлением о психологическом кризисе личности...

ОСНОВНЫЕ ТИПЫ МОЗГА ПОЗВОНОЧНЫХ Ихтиопсидный тип мозга характерен для низших позвоночных - рыб и амфибий...

Принципы, критерии и методы оценки и аттестации персонала   Аттестация персонала является одной их важнейших функций управления персоналом...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.009 сек.) русская версия | украинская версия