Студопедия — Классификация окислительно-восстановительных реакций
Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Классификация окислительно-восстановительных реакций






Все химические реакции можно разделить на два типа. К первому из них относятся реакции, протекающие без изменения степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, например;

CaCO3 ® CaO + CO2,

или с указанием степеней окисления

Са+2С+4О-23 ® Са+2О-2 + С+4О-22

Ко второму типу относятся реакции, идущие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ:

2Hg+2O-2 ® 2Hg0 + O02; 2K+J- + Cl02 ® 2k+cl- + J02

В первой реакции ртуть и кислород, во второй йод и хлор изменяют степень окисления.

Реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, называются окислительно-восстановительными реакциями (ОВР). С современной точки зрения изменение степени окисления связано с перемещением электронов, поэтому наряду с приведенным можно дать такое определение окислительно-восстановительных реакций (ОВР): это такие реакции, при которых происходит переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Рассмотрим основные положения, относящиеся к теории ОВР.

1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом; степени окисления при этом повышаются, например,

Al - 3 e- ® Al3+ H2 - 2 e- ® 2H+

Fe2+ - e- ® Fe3+ 2Cl-- 2e-® Cl2

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом; степень окисления при этом понижается, например,

S0 + 2 e - ® S2-, Cl20 + 2 e - ® 2Cl-, Fe3+ + e- ® Fe2+

3. Окисление всегда сопровождается восстановлением; восстановление всегда связано с окислением, при этом количество отданных и принятых электронов одинаково (сохранение электронного баланса).

Все ОВР разделяются на три группы: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). К межмолекулярным относятся реакции, у которых окислитель и восстановитель находятся в разных веществах, например,

2 + N2 ® 2NH3,

4NH3 + 5O2 ®4NO + 6H2O.

К межмолекулярным относятся также реакции между веществами, в которых взаимодействующие атомы одного и того же элемента имеют разную степень окисления:

2S + H2SO3 = 3S + 3H2O,

5hcl + HClO3 = 3Cl2 + 3H2O.

К внутримолекулярным относятся такие реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов в одной и той же молекуле. В этом случае атом с большей степенью окисления будет окислять другой атом с меньшей степенью окисления:

2NaNO3 ® 2NaNO2 + O2,

(NH4)2Cr2O7 ® N2 + Cr2O3 + 4H2O.

К подобным реакциям относится и разложение веществ, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления:

Nh4NO2 ® N2 + 2H2O,

NH4NO3 ® N2O + 2H2O.

Реакции диспропорционирования сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента. Очевидно, реакции диспропорционирования возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления:

4Na2SO3 ® 3Na2SO4 + Na2S,

4KClO3 ® 3KClO4 + Kcl,

3K2MnO4 + 2 H2O ® 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH.

Восстановители и окислители

Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются.

К окислителям относятся простые и сложные вещества, которые содержат элементы, обладающие характерным свойством присоединять электроны. Сильные окислительные свойства проявляют фтор, озон, кислород, галогены и другие неметаллы. Окислительные свойства характерны для KMn+7O4, K2Cr62+O7, Pb+4O2, NaBi+5O3, HN+5O3, концентрированной H2S+6O4 и других веществ, которые содержат атомы элементов в высших степенях окисления.

Вещества, содержащие элементы с промежуточной степенью окисления - Mn4+O2, HN3+O2, H2O21-, S+4O2 и другие - могут понижать и повышать свою степень окисления и поэтому, в зависимости от условий, могут проявлять свойства окислителей и восстановителей, например:

2SO2 + O2 ®2SO3 SO2 - восстановитель

SO2 + 2H2S ® 3S + 2H2O SO2 - окислитель

Неметаллы в свободном состоянии также могут обладать двойственными окислительно-восстановительными свойствами. Атомы металлов в реакциях окисления - восстановления обладают только восстановительными свойствами.







Дата добавления: 2015-09-18; просмотров: 477. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!



Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит. Multisim оперирует с двумя категориями...

Композиция из абстрактных геометрических фигур Данная композиция состоит из линий, штриховки, абстрактных геометрических форм...

Важнейшие способы обработки и анализа рядов динамики Не во всех случаях эмпирические данные рядов динамики позволяют определить тенденцию изменения явления во времени...

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ МЕХАНИКА Статика является частью теоретической механики, изучающей условия, при ко­торых тело находится под действием заданной системы сил...

Педагогическая структура процесса социализации Характеризуя социализацию как педагогический процессе, следует рассмотреть ее основные компоненты: цель, содержание, средства, функции субъекта и объекта...

Типовые ситуационные задачи. Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической   Задача 1. Больной К., 38 лет, шахтер по профессии, во время планового медицинского осмотра предъявил жалобы на появление одышки при значительной физической нагрузке. Из медицинской книжки установлено, что он страдает врожденным пороком сердца....

Типовые ситуационные задачи. Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт Задача 1.У больного А., 20 лет, с детства отмечается повышенное АД, уровень которого в настоящее время составляет 180-200/110-120 мм рт. ст. Влияние психоэмоциональных факторов отсутствует. Колебаний АД практически нет. Головной боли нет. Нормализовать...

Метод Фольгарда (роданометрия или тиоцианатометрия) Метод Фольгарда основан на применении в качестве осадителя титрованного раствора, содержащего роданид-ионы SCN...

Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН растворов Потенциометрия - это электрохимический метод иссле­дования и анализа веществ, основанный на зависимости равновесного электродного потенциала Е от активности (концентрации) определяемого вещества в исследуемом рас­творе...

Гальванического элемента При контакте двух любых фаз на границе их раздела возникает двойной электрический слой (ДЭС), состоящий из равных по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов...

Studopedia.info - Студопедия - 2014-2024 год . (0.014 сек.) русская версия | украинская версия