А. Завдання

IV. Поради студенту

Підготуйте питання до практичного заняття і виконайте вказівки до них:

Питання	Вказівка
Будова молекули нітратної кислоти	Зверніть увагу на графічну формулу нітратної кислоти, тип зв’язку в молекулі.
Фізичні властивості нітратної кислоти	Опишіть фізичні властивості нітратної кислоти.
Хімічні властивості нітратної кислоти	Зверніть увагу на взаємодію нітратної кислоти різної концентрації з металами різної активності, з неметалами, складними речовинами.
Добування нітратної кислоти	Вкажіть способи добування нітратної кислоти в лабораторних умовах та в промисловості.
Використання нітратної кислоти	Вкажіть, в яких галузях промисловості застосовується нітратна кислота.
Солі нітратної кислоти, їх будова і властивості	Зверніть увагу на будову, фізичні властивості солей нітратної кислоти.
Термічний розклад нітратів	Зверніть увагу на продукти термічного розкладу нітратів різних металів.
Азотні добрива	Назвіть основні нітрати, які використовуються в сільському господарстві як добрива.

Опорний конспект теми

V. Контрольні питання

А. Завдання

Інструкція для проведення лабораторної роботи

Дослід 1. Взаємодія з металами концентрованої нітратної кислоти.

Покладіть у дві пробірки по шматочку різних металів і налийте по 1 мл концентрованої нітратної кислоти. Запишіть свої спостереження і поясніть їх. Запишіть рівняння реакцій.

Дослід 2. Взаємодія з металами розведеної нітратної кислоти.

В одну пробірку покласти шматочок міді, в іншу – цинку і додати по 0,5 мл розведеної нітратної кислоти. Першу пробірку нагріти. Рідину в другій пробірці збовтувати протягом 1-2 хвилин, потім злити розчин з металу, який не прореагував, і довести наявність в цьому розчині йонів NH₄⁺. Запишіть рівняння реакцій.

Дослід 3.Взаємодія з оксидами металів.

Насипте у пробірку кальцій оксид та залийте розведеною нітратною кислотою. Перевірте реакцію середовища лакмусом відразу та через 10 хвилин. Що спостерігається? Запишіть рівняння реакцій.

Дослід 4. Взаємодія з солями металів.

Налийте у пробірку барію карбонат та відповідну кількість нітратної кислоти. Перевірте наявність вуглекислого газу за допомогою скіпки. Напишіть молекулярне та йонні рівняння реакції.

Зробіть висновок щодо властивостей нітратної кислоти.

 

Ситуаційні задачі:

1. Укажіть правильну відповідь. Нітратній кислоті відповідає оксид:

а) NO; в) N₂O5;

б) N₂O₃; г) N₂O.

2. Знайдіть відповідність між елементом і його функцією в реакції нітратної кислоти з металом:

1) Гідроген; а) окисник;

2) Нітроген; б) відновник;

3) Оксиген; в) не змінює ступеня окиснення.

4) металічний елемент;

3. Складіть рівняння реакцій:

а) HNO₃ + Li₂O → б) HNO₃ + Fe(OH)₃ →

HNO₃ + Sr(OH)₂ → HNO₃ + ZnCO₃ →

4. Допишіть схеми реакцій і складіть відповідні хімічні рівняння (коефіцієнти доберіть методом електронного балансу):

a) Zn + HNO₃ (конц.) → б) Ag + HNO₃ (конц.) →

Zn + HNO₃ (розб.) → Cu + HNO₃ (розб.) →

5. Напишіть рівняння реакцій вуглецю з концентрованою нітратною кислотою і фосфору з розбавленою нітратною кислотою. (У другій реакції бере участь вода.) Зважте на те, що Карбон і Фосфор зазнають максимального окиснення, Нітроген у першій реакції знижує ступінь окиснення до +4, а в другій — до +2.

6. Складіть схеми реакцій термічного розкладу нітратів Літію, Алюмінію, Меркурію(ІІ) і перетворіть їх на хімічні рівняння.

7. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення:

KNO₃ → HNO₃ → NH₄NO₃ → Ba(NO₃)₂ → Al(NO₃)₃.

8. До порції кальцій гідроксиду масою 3,7 г добавили 8,4 г нітратної кислоти. Яка сполука прореагувала неповністю? Обчисліть масу її залишку.

9. У результаті взаємодії 5,3 г натрій карбонату з достатньою кількістю нітратної кислоти добуто 8,1 г натрій нітрату. Визначте відносний вихід цього продукту реакції.

10. Яку масу води необхідно добавити до 20 г розчину з масовою часткою нітратної кислоти 60 %, щоб виготовити розчин із масовою часткою кислоти 10 %?

11. Обчисліть сумарний об’єм газів (у перерахунку на нормальні умови), які виділяються під час повного термічного розкладу 7,4 г магній нітрату.

12. При прожарюванні 12,1 г кристалогідрату купрум(ІІ) нітрату утворилося 4 г купрум(ІІ) оксиду. Виведіть формулу кристалогідрату.

13. Калій нітрат при нагріванні втратив 10 % своєї маси. Які речовини містяться у твердому залишку після реакції? Обчисліть їх масові частки.

 

VI. Рекомендована ЛІТЕРАТУРА:

6.1. Навчальна: