Принципы заполнения орбиталей

1.Принцип Паули. В атоме не может быть двух электронов, у которых значения всех квантовых чисел (n, l, m, s) были бы одинаковы, т.е. на каждой орбитали может находиться не более двух электронов (c противоположными спинами).

2.Правило Клечковского (принцип наименьшей энергии). В основном состоянии каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной. Чем меньше сумма (n + l), тем меньше энергия орбитали. При заданном значении (n + l) наименьшую энергию имеет орбиталь с меньшим n. Энергия орбиталей возрастает в ряду:

1S < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 5d» 4f < 6p < 7s.

3.Правило Хунда. Атом в основном состоянии должен иметь максимально возможное число неспаренных электронов в пределах определенного подуровня.

Задание 13. Дайте определения понятиям:

ü Электронная оболочка_________________________________________________ ___________________________________________________________________

ü Электронное облако__________________________________________________ ___________________________________________________________________

ü Электронная орбиталь________________________________________________ ___________________________________________________________________

Задание 14. Заполните таблицу

Энергетические уровни	Максимальное количество электронов	Максимальное количество орбиталей	Форма орбиталей

 

Задание 15. Укажите на связь между периодической системой и строением атома:

Порядковый номер элемента указывает на____________________________________ ________________________________________________________________________

Номер периода указывает на _______________________________________________ ________________________________________________________________________

Номер группы указывает на________________________________________________ _______________________________________________________________________

 

Задание 16. Построить электронные схемы, электронные формулы и электронно-графические формулы атомов элементов II и III периодов.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 17. Электронная формула имеет окончание … 3S²3P⁴. Какой это элемент? Составьте формулу высшего оксида этого элемента и кислоты, соответствующей ему.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 18. Внешний энергетический уровень атома элемента имеет строение: nS²nP⁵. Молекулярная масса высшего оксида этого элемента равна 324. Назовите этот элемент и составьте формулы его кислоровного и водородного соединения.

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

Задание 19. Составьте электронные формулы Na, Mg, Si и P, составьте формулы оксидов и гидроксидов этих элементов.

Химический элемент	Na	Mg	Si	P
Электронная формула
Свойства элемента
Формула оксида
Формула гидроксида

Задание 20. Какой из элементов периодической системы №15, 16 или 17 имеет более выраженные неметаллические свойства? Почему? Составить формулы их оксидов и гидроксидов.

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________