Идеальный газ. Основное уравнение МКТ идеального газа.

Строение и свойства веществ в разных агрегатных состояниях

 

Основные понятия молекулярно-кинетической теории вещества

Массу частиц вещества (атомов и молекул) удобнее выражать в атомных единицах массы (а.е.м.).

За атомную единицу массы принята часть массы атома углерода-12.

Относительная молекулярная (атомная) масса вещества – это масса 1 молекулы (атома) вещества, выраженная в атомных единицах массы. (Находится по периодической таблице химических элементов)

 

Количество вещества n логичнее было бы выражать числом частиц, содержащихся в веществе. Т.к. число молекул (или атомов) в веществе огромно, принято количество вещества выражать в молях ([n] = 1 моль).

 

1 моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул (или атомов), сколько их содержится в 0,012 кг углерода-12.

 

В одном моле любого вещества содержится одно и тоже число частиц, которое называют числом Авогадро N_A.

Молярная масса М – это масса одного моля вещества.

 

Связь молярной массы с относительной молекулярной (атомной массой)

Дополнительные расчетные формулы:

Количество вещества может быть определено по формулам:

Число молекул в веществе: Масса одной молекулы(атома) вещества:

Идеальный газ. Основное уравнение МКТ идеального газа.

Идеальный газ – это модель реального газа, в которой пренебрегают силами притяжения и отталкивания между молекулами, а взаимодействие между ними осуществляется только посредством упругих соударений вследствие теплового движения.

 

Основное уравнение МКТ идеального газа устанавливает связь между характеристиками молекул (атомов) газа (массой, концентрацией, средней квадратичной скоростью частиц) и давлением, производимым этим газом на стенки сосуда.

 

Средняя кинетическая энергия молекул идеального газа: Отсюда:

 

Связь средней кинетической энергии молекул с температурой: Отсюда:

Постоянная Больцмана: Абсолютная температура:

Средняя квадратичная скорость: