Общая характеристика

Все инертные газы бесцветные, лишены запаха и состоят из одноатомных молекул. Инертность этих газов обусловлена насыщенностью внешней электронной оболочки: электронные конфигурации предельно замкнуты и максимально прочны. Инертные газы диамагнитны, что вытекает из замкнутого состояния их электронной оболочки.

Свойства инертных газов монотонно изменяются с переходом от легкого гелия к тяжелому ксенону. Возрастают радиус молекулы, число электронов вокруг ядра, а с ростом числа слоев электронной оболочки (табл. 1.1) ослабевает связь внешних электронов с ядром.

 

Таблица (1.1)

Распределение электронов в атомах инертных газов

Это усиливает способность молекулы деформироваться, повышает поляризацию молекулы и способ­ствует образованию диполя. Возрастание деформируемости при последовательном переходе Не—Nе—Аг—Кг—Хе находит свое отражение в увеличении (в подобной же последовательности) растворимости, адсорбции, сжимаемости, склонности к ожиже­нию и т. д.

Более детально, с учетом энергетических подуровней s, p, d, f, электронные структуры атомов инертных газов можно представить в следующем виде:

He………………………..

Ne………………………..

Ar………………………..

Xe………………………..

Kr………………………..

Где K= ; L= ; M= ; N= .

В табл. 1.2 приведены основные физические свойства инерт­ных газов.

 

 

Таблица. (1.2)

Основные физические свойства инертных газов