КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Опыт 1. Образование и гидролиз алкоголятов

В сухую пробирку помещают маленький кусочек металлического натрия. Добавляют 3 мл этилового спирта и наблюдают за растворением натрия в спирте с выделением водорода. К образовавшемуся этилату натрия приливают 2-3 мл дистиллированной воды, добавляют 1 каплю спиртового раствора фенолфталеина – появляется малиновое окрашивание.

Алкоголяты – подобно солям очень слабых кислот при действии воды гидролизуются с образованием спирта и щелочи.

Опыт 2. Окисление этилового спирта хромовой смесью

Окисление спиртов в лабораторных условиях чаще всего осуществляют хромовой смесью. В сухую пробирку помещают 2 мл этилового спирта, добавляют 1 мл раствора серной кислоты и 2 мл раствора двухромовокислого калия. Оранжевый раствор нагревают на пламени горелки до начала изменения окраски на синевато-зелёную. Одновременно ощущается характерный запах уксусного альдегида.

Опыт 3. Свойства фенола

а) Растворимость фенола в воде

В пробирку помещают 0,5 г фенола и 5 мл воды. Смесь встряхивают и дают отстояться. Наблюдается расслоение смеси, фенол полностью в воде не растворяется. Затем смесь встряхивают и нагревают на горячей водяной бане. Образующийся раствор разливают в две пробирки.

б) Качественная реакция на фенол

В пробирку с раствором фенола добавляют 2-3 капли раствора хлорного железа (FeCl₃). Появляется фиолетовое окрашивание за счёт образования комплексной соли:

в) Получение трибромфенола

В пробирку с раствором фенола добавляют по каплям раствор брома. При этом наблюдают появление белой мути за счёт нерастворимого в воде трибромфенола.

фенол 2,4,6 – трибромфенол

Опыт 4. Окисление альдегидов оксидом серебра (реакция серебряного зеркала).

2AgNO₃ + 2NH₄OH Ag₂O + 2NH₄NO₃ + H₂O

Ag₂O + 4NH₃ + H₂O 2[Ag(NH₃)₂]⁺OH^–

Предварительно готовят аммиачный раствор оксида серебра, добавляя к 4-5 мл раствора нитрата серебра разбавленный водный аммиак до растворения первоначально образующегося осадка.

К раствору альдегида приливают 1 мл свежеприготовленного аммиачного раствора окиси серебра и добавляют 2-3 капли разбавленного раствора щелочи. Пробирку встряхивают и ставят в штатив. Если серебро не выделяется, пробирку нагревают.

Опыт 5. Растворимость в воде различных кислот и взаимодействие со щелочами

В каждую пробирку поместите несколько капель или кристаллов:

1) уксусной кислоты,

2) стеариновой кислоты,

3) бензойной кислоты,

4) щавелевой кислоты.

Добавьте по 3-4 мл воды, слегка нагрейте пробирки. Горячие растворы охладите и отметьте выделение кристаллов кислот, растворившихся при нагревании.

Прибавьте немного раствора щелочи. Наблюдается растворение выпавших в осадок кислот. Соли карбоновых кислот и щелочных металлов, как правило, растворимые в воде.

 

 

Список литературы:

1. Грандберг И.И. Органическая химия – М: Дрофа, 2002. – 672с., 2004, 2009г.

2. Химия нефти и газа с основами органической химии. В.Н. Кошелева. М.: РГУ Нефти и газа. 2005.180с.

3. Общая химическая технология / под ред. И.П. Мухленова (в 2-х т.).- М.:Высш.шк. 2009.

4. Фоменко А.И., Осипова В.П. Органическая химия. Методические указания по выполнению лабораторных работ – Астрахань: АГТУ, часть 1 (2001 г.), часть 2 (2002 г.), часть 3 (2002 г.).