Модуль 1. Основні поняття хімії та вчення про будову речовиниМодуль охоплює загальнотеоретичний матеріал, ознайомлення з яким створює базу для подальшого засвоєння дисципліни. Модуль складається з наступних тем: „Класи неорганічних сполук”, „Основні закони хімії”, „Будова атома”, „Періодичний закон і періодична система елементів Д.І. Менделєєва”, „Хімічний зв’язок і будова молекул”. Мета модуля – формування розуміння основних законів хімії та залежності: будова → властивості → систематика елементів та речовин. За модулем студенти повинні вміти: – Складати за приведеними схемами рівняння реакцій, визначати їх типи. – Обчислювати еквівалент речовини, молярні маси еквівалентів простих та складних речовин. – Розв’язувати задачі за основними законами хімії. – Використовувати періодичну систему Д.І. Менделєєва для визначення електронних конфігурацій атомів елементів. – Складати графічні схеми заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані. – Визначати властивості елемента та його сполук за будовою атома та положенням у періодичній таблиці Д.І. Менделєєва. – Визначати тип хімічного зв’язку в молекулах речовин. Література:[1] c. 19-73, [2] c. 15-94, [3] c. 11-112, [4] c. 19-53, 108-117, [5] c. 6-46, 77-106 Завдання для самоконтролю до теми "Класи неорганічних сполук"; 1. Складіть рівняння та вкажіть тип реакцій між: 1) магній оксидом і сульфур (VI) оксидом; 2) алюміній оксидом і сульфатною кислотою; 3) хром (VI) оксидом і літій оксидом; 4) цинк гідроксидом і натрій гідроксидом; 5) купрум (II) сульфатом і цинком; 6) карбон (ІV) оксидом і барій оксидом; 7) цинком і хлоридною кислотою; 8) сульфур (IV) оксидом і натрій гідроксидом; 9) натрієм і аргентум нітратом; 10) алюміній оксидом і хлоридною кислотою; 11) магнієм і хлоридною кислотою; 12) алюміній оксидом і натрій гідроксидом; 13) ферум (ІІІ) гідроксидом і нітратною кислотою; 14) розведеною сульфатною кислотою та алюмінієм. 2. Складіть рівняння одержання середніх солей із кислих і основних:
3. Які солі можуть утворитися при взаємодії даних речовин. Напишіть рівняння реакцій.
4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: 1) Ca ® Ca(OH)2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2 ® CaCO3 ® CaO; 2) Al ® Al2O3 ® AlCl3 ® Al(OH)3® Al(НSO4)3; 3) Cu ® Cu(NO3)2 ® Cu(OH)2 ® CuO ® CuSO4 ® CuS; 4) Zn ® ZnO ® Zn(NO3)2 ® Zn(OH)2 ® ZnOHNO3; 5) K ® K2O→К2SO4 → KOH ® К2ZnO2. Завдання для самоконтролю до теми "Основні закони хімії"; 1. Обчисліть молярну масу еквівалентів Нітрогену в оксидах N2O, NO, NO2. 2. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу в сполуках: Mn2O7, Mg2P2O7, Ba(OH)2, Ca3(PO4)2. 3. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу, якщо при взаємодії 7,2 г металу з хлором було отримано 28,2 г солі. Молярна маса еквівалентів хлору 35,45 г/моль. 4. При відновленні 5,1 г метал (ІІІ) оксиду утворилось 2,7 г води. Визначте молярну масу еквівалентів металу і атомну масу металу. Молярна маса еквівалентів води дорівнює 9 г/моль. 5. На нейтралізацію 10 г лугу витрачено 9,9 г хлоридної кислоти. Обчисліть молярну масу еквівалентів лугу. 6. При пропущенні сірководню крізь розчин, який містить 2,98 г метал (І) хлориду, утворюється 2,2 г сульфіду. Обчисліть молярну масу еквівалентів металу. 7. Обчисліть молярні маси еквівалентів металу та його оксиду, якщо відомо, що 24 г металу сполучаються з 16 г кисню. Завдання для самоконтролю до теми "Будова атома. Хімічний зв’язок "; 1. Серед приведених електронних конфігурацій вказати неможливі та пояснити причину неможливості їх реалізації: а) 1s4; б) 3р5; в) 2p8; г) 6s1; д) 2d70; е) 6p6. 2. Який підрівень заповнюється у атомах після підрівня 2р; 4s; 5р; 4d; 5f; 6s? 3. Скільки неспарених електронів у незбудженого атому: а) Йоду (№ 53); б) Індію (№ 49); в) Фосфору (№ 15); г) Титану (№ 22)? 4. Запишіть електронну формулу атому з порядковим номером а) 35; б) 22; в) 17; г) 48; д) 66; є) 80; ж) 51; з) 88. 5. Вкажіть елемент, у якого електронна конфігурація зовнішнього рівня: а) 6s26p2; б) 4s24p5; в) 4s24p1; г) 3s23p3; д) 5s1; є) 5s25p6. 6. Запишіть електронну формулу атома Купруму. До якої родини елементів він належить? 7. Запишіть електронну формулу йонів: а) Mg2+; б) Fe2+; в) S2–; г) Br–; д) Ti2+. 8. Назвіть елементи, яким відповідають такі електронні конфігурації: 1s2; 1s22s1; 1s22s22p1; 1s22s22p6; 1s22s22p63s23p63d14s2. 9. Складіть електронну формулу атома і графічну схему заповнення електронами валентних орбіталей цього атома в нормальному стані: Фосфору, Молібдену, Телуру, Осмію, Стануму. 10. Зобразіть схематично будову атомів: а) Sr i Ba; б) Rb i Sr; в) As i Bi; г) Tl i Pb; д) P i Cl. У якого з елементів сильніше виражені металічні властивості? Поясніть. 11. Вкажіть квантові числа для зовнішнього електрону атомів: а) Гідрогену, б) Сульфуру, в) Алюмінію, г) Титану, д) Барію, ж) Стануму, з) Карбону. 12. Наведіть електронні конфігурації атомів елементів І групи в нормальному стані. Як розподіл на підгрупи на елементів даної групи періодичної системи Д.І. Менделєєва відповідає будові їхніх атомів. 13. Виходячи з положення металу в періодичній системі, дайте мотивовану відповідь на запитання: який з двох гідроксидів є сильнішою основою: Ва(ОН)2 або Mg(ОН)2; Cа(ОН)2 або Fe(ОН)2; Сd(ОН)2 або Sr(ОН)2. 14. Вкажіть тип хімічного зв’язку в молекулах: Н2; Н2О; HCl; NaCl; N2; NH3; CCl4; NH4Cl; CaS. 15. Як змінюється міцність зв’язків у ряду однотипних сполук галогенів: HF; HCl; HBr; HI. Яка з кислот є найсильнішою? Назвіть причини.
|
