окисно-відновних систем у водних розчинах
Система
| φ0 , В
| AgCl + ē = Ag + Cl
| + 0,222
| Ag + ē = Ag
| + 0,800
| As +3ē = As
| + 0,300
| Br + 2ē = 2Br
| + 1,087
| BrO + 3H O + 6ē = Br + 6OH
| + 0,610
| Cl + 2ē = 2Cl
| + 1,359
| 2HClO + 2H + 2ē = Cl + 2H O
| + 1,630
| ClO + 6H + 6ē = Cl + 3H O
| + 1,450
| ClO + 3H O + 6ē = Cl + 6OH–
| + 0,630
| CrO + 4H O + 3ē = Cr + 8OH
| – 0,125
| CrO + 4H + 3ē = CrO + 2H2O
| + 0,945
| Cr2O + 14H + 6ē = 2Cr + 7H2O
| + 1,333
| Cu + ē = Cu
| + 0,158
| F + 2ē = 2F
| + 2,870
| Fe + ē = Fe
| + 0,771
| Fe(CN) + ē = Fe(CN)
| + 0,356
| FeO + 8H + 3ē = Fe + 4H O
| + 1,700
| 2H + 2ē = H
| + 0,000
| H + 2ē = 2H
| – 2,251
| H O – 2ē = O + 2H
| – 0,682
| H O + 2ē = 2OH
| + 0,880
| H O + 2H + 2ē = 2H O
| + 1,776
| Hg + 2ē = Hg
| +0,854
| I + 2ē = 2I
| + 0,536
| HIO + H + 2ē = I + H O
| + 0,990
| 2IO + 12H + 10ē = I + 6H O
| + 1,190
| IO + 3H O + 6ē = I + 6OH
| + 0,260
| MnO + 4H + 2ē = Mn + 2H O
| + 1,228
| MnO + 4H + 2ē = MnO + 2H O
| + 2,257
| MnO + ē = MnO
| + 0,564
| Система
| φ0 , В
| MnO + 2H O + 3ē = MnO + 4OH
| + 0,600
| MnO + 8H + 5ē = Mn + 4H O
| + 1,507
| MnO + 4H + 3ē = MnO + 2H O
| + 1,692
| HNO + H + ē = NO + H O
| + 1,004
| NO + 2H + 2ē = NO + H O
| + 0,838
| NO + 2H + ē = NO + H O
| + 0,772
| NO + 4H + 3ē = NO + 2H O
| + 0,957
| 2NO + 12H + 10ē = N + 6H O
| + 1,24
| NO + 10H + 8ē = NH + 3H O
| + 0,880
| Ni(OH) + ē = Ni(OH) + OH
| + 0,49
| O + 2H + 2ē = O + H O
| + 2,075
| O + 2H O + 4ē = 4OH
| + 0,401
| P + 3H O + 3ē = PH + 3OH
| – 0,890
| H PO + 2H + 2ē = H PO + H O
| – 0,276
| Pb + 2ē = Pb
| + 1,694
| Pb + 2ē = Pb
| – 0,130
| PbO + 4H + 2ē = Pb + 2H O
| + 1,455
| PbO + SO + 4H+ + 2ē = PbSO + 2H O
| + 1,685
| PtCl + 2ē = PtCl + 2Cl–
| + 0,720
| S + 2ē = S
| + 0,480
| SO + H O + 2ē = SO + 2OH
| – 0,932
| SO + 4H + 2ē = H SO + H O
| + 0,172
| SO + 8H + 6ē = S + 4H O
| + 0,357
| SO + 8H + 8ē = S + 4H O
| + 0,149
| SO + 10H + 8ē = H S + 4H O
| + 0,31
| S O + 2ē = 2SO
| + 2,010
| Sn + 2ē = Sn
| + 1,151
| Tl + 2ē = Tl
| + 1,280
| V + ē = V
| – 0,255
| Sn + 2ē = Sn
| – 0,14
|
ЗМІСТ
Правила роботи в хімічній лабораторії……………………………………..........
|
|
Рекомендована література.......................................................................................
|
| Змістовий модуль 1. Будова речовин та закономірності перебігу хімічних реакцій……………………………………………………….
|
|
|
|
Лабораторна робота № 1. Визначення теплового ефекту реакції.......................
|
| Лабораторна робота № 2........................................................................................ Досліди до теми: Швидкість хімічних реакцій. Каталіз................................
Досліди до теми: Хімічна рівновага.................................................................
|
| Змістовий модуль 2. Розчини електролітів і неелектролітів…….
|
|
Лабораторна робота № 3........................................................................................
Досліди до теми: Електролітична дисоціація....................................................................
Досліди до тем: Йонні реакції в розчинах електролітів. Добуток розчинності малорозчинних речовин.....................................................................
Досліди до тем: Йонний добуток води. Водневий показник як кількісна характеристика кислотності-основності розчинів. Гідроліз солей.....................
Досліди до теми: Твердість води та способи її усунення..............................
|
| Змістовий модуль 3. Електрохімічні процеси. Конструкційні матеріали
|
|
Лабораторна робота № 4. Окисно-відновні реакції..............................................
|
| Лабораторна робота № 5. Гальванічні елементи..................................................
|
| Лабораторна робота № 6. Електроліз розчинів. Акумулятори...........................
|
| Лабораторна робота № 7. Корозія металів. Методи захисту від корозії.............
|
|
|
| Лабораторна робота № 8.........................................................................................
Досліди до теми: Легкі конструкційні метали (алюміній, магній, титан).....
Досліди до теми: Конструкційні метали – залізо, кобальт, нікель................
Досліди до теми: Конструкційні метали – мідь, хром....................................
|
|
Додатки.....................................................................................................................
|
|
Шрифт зодчего Шрифт зодчего состоит из прописных (заглавных), строчных букв и цифр...
|
Картограммы и картодиаграммы Картограммы и картодиаграммы применяются для изображения географической характеристики изучаемых явлений...
|
Практические расчеты на срез и смятие При изучении темы обратите внимание на основные расчетные предпосылки и условности расчета...
|
Функция спроса населения на данный товар Функция спроса населения на данный товар: Qd=7-Р. Функция предложения: Qs= -5+2Р,где...
|
|
Различия в философии античности, средневековья и Возрождения ♦Венцом античной философии было: Единое Благо, Мировой Ум, Мировая Душа, Космос...
Характерные черты немецкой классической философии 1. Особое понимание роли философии в истории человечества, в развитии мировой культуры. Классические немецкие философы полагали, что философия призвана быть критической совестью культуры, «душой» культуры.
2. Исследовались не только человеческая...
Обзор компонентов Multisim Компоненты – это основа любой схемы, это все элементы, из которых она состоит...
|
|
Функциональные обязанности медсестры отделения реанимации · Медсестра отделения реанимации обязана осуществлять лечебно-профилактический и гигиенический уход за пациентами...
Определение трудоемкости работ и затрат машинного времени На основании ведомости объемов работ по объекту и норм времени ГЭСН составляется ведомость подсчёта трудоёмкости, затрат машинного времени, потребности в конструкциях, изделиях и материалах (табл...
Гидравлический расчёт трубопроводов Пример 3.4. Вентиляционная труба d=0,1м (100 мм) имеет длину l=100 м. Определить давление, которое должен развивать вентилятор,
если расход воздуха, подаваемый по трубе, . Давление на выходе . Местных сопротивлений по пути не имеется. Температура...
|
|