Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Виннокаменной кислоте.




Поместить в пробирку 2 капли 0,2н. CuSO4 и 2 капли 2н. NaOH. Сразу выпадает голубой осадок гидрата окиси меди. Добавить к нему раствор средней калиевой соли виннокаменной кислоты, полученной в опыте . Происходит растворение голубого осадка и образование синего раствора. Убедитесь, что при нагревании он не изменится. Известно, что гидрат окиси меди в присутствии избытка едкой щелочи при нагревании до кипения легко отщепляет воду и выделяет окись меди желтого цвета. В противоположность этому полученный щелочной раствор комплексного медного соединения виннокаменной кислоты при кипячении не разрушается и не выделяет черного осадка меди. Это позволяет применить щелочные растворы для открытия альдегидов или виноградного сахара.

Опыт 9.4 Расщепление лимонной кислоты под действием концентрированной серной кислоты (доказательство строения лимонной кислоты)

В сухую пробирку А (с газоотводной трубкой) поместить немного лимонной кислоты, 1 мл концентрированной серной кислоты и нагреть. Конец газоотводной трубки опустить в пробирку с 3-5 каплями баритовой воды. Когда баритовая воды помутнеет, поджечь второй продукт разложения у отверстия трубки, а затем снова опустить газоотводную трубку (продолжая нагревание пробирки А) в пробирку Б, где заготовлен раствор иода в иодиде калия, почти полностью обесцвеченный добавлением нескольких капель 2н. NaOH. Образуется желтоватый осадок с характерным запахом.

Запишите структурную формулу лимонной кислоты, схему ее разложения и схемы реакций, с помощью которых обнаруживают продукты расщепления.

Лимонная кислота – нормальный продукт обмена веществ в организме «цикл лимонной кислоты», она используется для приготовления так называемой цитратной плазмы крови, некоторых лекарств и в пищевой промышленности.

Вопросы для контроля

1. Определение и номенклатура оксикислот.

2. Классификация и изомерия оксикислот.

3. Химические свойства оксикислот.

4. Отношение к нагреванию оксикислот.

5. Методы получения оксикислот.

 

Упражнения по теме «Оксикислоты»

1. Напишите структурные формулы оксикислот состава С4Н8О3 и назовите их по систематической номенклатуре.

2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращение ацетилена в 2-оксипропановую кислоту.

3. Получите любым способом 2-окси-3,3-диметилбутановую кислоту. Для полученной оксикислоты напишите реакции с HCl и NaOH.

4. Получите из пропановой кислоты молочную кислоту и напишите для последней реакции с этаналем и этиловым спиртом.

5. Напишите схему превращений:

6. Какое соединение образуется при нагревании 2-окси-2-метилбутановой кислоты в присутствии серной кислоты?

7. Из пропаналя через продукт альдольной конденсации получите 3-окси-2-метилпентановую кислоту.

8. Напишите уравнения реакций 2-метилпропаналя, 4-метилгексанона-3 с синильной кислотой. Проведите гидролиз продуктов присоединения и назовите полученные соединения.

9. Напишите схемы реакции окисления оксикислот:

а) a-оксипропановой; б). g-оксимасляной

Назовите образующиеся соединения.

10. На лактон g-оксимасляной кислоты подействуйте водным раствором NaOH. Назовите образующееся соединение.

11. Напишите схемы реакций взаимодействия избытка хлористого водорода с кислотами:

а) оксиуксусной; б) a-оксипропановой

12. Напишите уравнения реакций между:

а) оксиуксусной кислотой и NaOH; б) g-оксимасляной и Ca(OH)2

13. Предложите схему синтеза винной кислоты из этена и неорганических реагентов.

14. Из масляной кислоты получите a- оксимасляную. Какое соединение получится при обработке ее HCl?

15. Напишите схему превращений:

 

 

 







Дата добавления: 2015-09-07; просмотров: 756. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия