Дослід 3. Солі, утворені слабкими основами та сильними кислотами.
За допомогою універсального індикаторного паперу визначте реакцію середовища у 0,1Н розчині хлориду амонію. Напишіть іонно–молекулярне рівняння реакції гідролізу та обчисліть Кг. Кд(NH4OH) = 1,8*10–5. Рівняння гідролізу:____________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 4. Сумісний гідроліз солей. а) Внесіть у пробірку 5–6 крапель 0,1Н розчину солі хрому (ІІІ) та додайте краплями 0,1Н розчин карбонату натрію до утворення сіро–зеленого осаду. Аналогічний дослід проведіть з 0,1Н розчином солі алюмінію, додаючи до нього краплями 0,1Н розчин сульфіду натрію до утворення драглистого осаду та виділення газу. Рівняння гідролізу:____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) До 3–4 крапель 0,1Н розчин сульфату міді(ІІ) додайте краплями 0,1Н розчин карбонату натрію до утворення світло–зеленого осаду основної солі. Напишіть іонно–молекулярне рівняння реакції гідролізу. Зробіть висновок про можливість утворення основних солей при гідролізі багатозарядних катіонів слабких основ. Рівняння гідролізу:____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Дослід 5. Залежність ступеня гідролізу від температури. До 5–6 крапель 0,1Н розчину ацетату натрію додайте краплю фенолфталеїну. Відмітьте забарвлення розчину. Помістіть пробірку в стакан з гарячою водою, відмітьте зміну забарвлення. Охолодіть розчин. Чи змінився його колір? Напишіть іонно–молекулярні рівняння реакції гідролізу солі при нагріванні. Зробіть висновок про вплив температури на ступінь гідролізу та на зміщення рівноваги реакції гідролізу. Рівняння гідролізу:____________________________________________________________________ Висновок:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дослід 6. Особливі випадки гідролізу. У пробірку внесіть 3–4 краплі 0,1Н розчину солі сурми(ІІІ) або вісмуту(ІІІ) та додайте краплями воду до утворення білого осаду оксосолі. До одержаного осаду додайте 1–2 краплі концентрованої хлороводневої кислоти, спостерігайте розчинення осаду. Напишіть іонні та молекулярні рівняння реакції гідролізу солі за першим та другим ступенями. Зробіть висновок про вплив розведення та підкислення на рівновагу реакції гідролізу.
Рівняння гідролізу:____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
“Зараховано”
Р. ______________________ (підпис викладача) Окисно–відновні реакції (ОВР) 1. Значення теми: Знання основних положень ОВР і вміння складати окисно–відновні реакції необхідні майбутнім провізорам в хімічному аналізі лікарських препаратів. 2. Питання, що підлягають вивченню: 2.1. Основні положення теорії ОВР. 2.2. Залежність окисно–відновних властивостей від положення елементів в періодичній системі. Найбільш поширені окисники та відновники. 2.3. Схеми перетворення перманганат–іону залежно від середовища та галогенідів. 2.4. Енергія Гіббса та окисно–відновні електродні потенціали, їх вплив на напрямок реакції. 2.5. Складання рівнянь окисно–відновних реакцій за допомогою методу електронного балансу. 2.1. Схеми перетворення окисників та відновників залежно від різних факторів (рН, t, концентрації). 2.2. Метод електронного балансу для знаходження коефіцієнтів в рівнянні. 2.3. Метод електронно–іонний (напівреакцій) для знаходження коефіцієнтів. 2.4. Основні типи окисно–відновних реакцій. 2.5. Використання окисно –відновних реакцій в хімічному аналізі та в фармації. 2.6. Основи електрохімії. Електродні потенціали. Ряд стандартних електродних потенціалів. 2.7. Електроліз. Корозія металів. 3. Література: 3.1. Конспект лекції. 3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор.210-227, 228-250. 3.3. Глинка Н.Л. Общая химия. — Л.: „Химия”, 1986г. 3.4. Григор’єва В.В. та ін. Загальна хімія, 1991, с. 129-138 4. Завдання для закріплення матеріалу: 4.1 Закінчити рівняння реакцій та підібрати коефіцієнти методом електронного балансу: FeCl2 + HNO3 + HCl "_________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Na2S + Na2SO3 + HCl "________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ NaNO2 + FeCl2 + HCl " _______________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ FeCl2 + H2O2 + NH3 + H2O "____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ NO2 + Ca(OH)2 "_____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4.2. Яка маса перманганату калію необхідна для окислення сульфіту калію масою 8г, що знаходиться в нейтральному розчині?
_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________
_________________________________________________________
Відповідь:___________________________________________________________________________
4.3. Який об’єм сірководню (н.у.) прореагує з розчином молекулярного йоду масою 150г, масова частка якого складає 2%?
_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________
_________________________________________________________
Відповідь:___________________________________________________________________________
4.1. Закінчіть рівняння, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, поясніть вплив середовища: KMnO4 + NaNO2 + H2SO4 "____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ КMnO4 + NaNO2 + KOH "_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ KMnO4 + NaNO2 + H2O "_____________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4.2. Закінчіть рівняння, підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, вкажіть типи окисно–відновних реакцій: KClO3 ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ NO2 + KOH "_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4.3. При електролізі розплаву хлориду калію на катоді отримали калій масою 7,8г. Визначте об’єм хлору, що виділився на аноді (н.у.).
_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________
_________________________________________________________
Відповідь:___________________________________________________________________________
4.4. При електролізі водного розчину сульфату нікелю(ІІ) на катоді отримали нікель масою 177г, вихід якого складає 75%. Який об’єм кисню виділиться при цьому на аноді? Вихід кисню врахувати кількісно.
_________________________________________________________ _________________________________________________________ _________________________________________________________
_________________________________________________________
Відповідь:___________________________________________________________________________
|
Дано:Розв’язання: _______________________________________________
_________________________________________________________
_______________________________________________________________
