Лабораторна робота.

Дослід 1. Визначення рН за допомогою універсального індикаторного паперу.

В одну пробірку налити 2мл НСl, в другу — 2мл NаОН. В кожну занурити стрічку універсального індикаторного паперу, потім витягти і порівняти з кольоровою шкалою. Відмітити результати.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

[H⁺] моль/л

 

 

збільшення кислотності збільшення лужності

рН

 

 

Реакція сильно слабко слабко сильно

розчину кисла кисла лужна лужна

нейтральна

 

Дослід 2. Визначення рН за допомогою розчину універсального індикатора.

До 3мл досліджуваного розчину (1, 2, 3) додати 2 краплі розчину універсального індикатора. Порівняти забарвлення з кольоровою шкалою і визначити рН.

№ р–ну	Забарвлення	рН
1.
2.
3.

Висновок:___________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

„Зараховано”

 

 

Р. ______________________

^{(підпис викладача)}

 

 

Водневий показник (рН)

 

1. Значення теми: Дія різноманітних біохімічних каталізаторів, а також специфіка біохімічних процесів пов’язана з певним рН середовища. Знання закономірностей, які визначають рН середовища, дають можливість судити про характер процесів, що протікають в організмі.

2. Основні питання теми:

2.1. Теорія кислот та основ Арреніуса та її обмеженість.

2.2. Протолітична теорія кислот та основ Бренстеда–Лоурі, електронна теорія Льюіса. Кількісна характеристика сили кислот та основ (рК_а та рК_в).

2.3. Водневий показник (рН) розчинів кислот, основ та солей.

2.4. Обчислення рН для розчинів сильних і слабких кислот та основ.

2.5. Біологічне значення рН.

2.6. Індикатори, механізм їх дії, рК і інтервал переходу забарвлення індикатора.

2.7. Визначення рН: метод адсорбційної фотометрії, метод візуального порівняння інтенсивності забарвлення розчину.

3. Література:

3.1. Конспект лекції.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 191–196.

3.3. Л.П.Садовничая, В.Г.Хухрянский, А.Я. Цыганенко, Биофизическая химия, 1985, с. 75–77.

3.4. М.И. Равич–Щербо, В.В.Новиков, Физическая и коллоидная химия, 1975, с.77–88.

3.5. В.В.Григор’єва та ін. Загальна хімія, 1991, с. 189–192.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

Задача 1. Обчислити рН розчину з масовою часткою соляної кислоти 1%.

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________

 

Задача 2. Обчислити рН розчину гідроксиду амонію з С = 0,5моль/л (a = 0,01).

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________

 

Задача 3. Як зміниться рН розчину, якщо до 10мл азотної кислоти з С = 0,1моль/л (a = 0,86), долити 50мл води?

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

Відповідь:___________________________________________________________________________

Задача 4. Обчислити рН розчину, який одержали після змішування рівних об’ємів розчину сірчаної кислоти з С_н = 0,20моль/л і розчину гідроксиду натрію з С_н = 0,50моль/л.

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________