Добуток розчинності

 

1. Значення теми: Знання теорії електролітичної дисоціації дає можливість прогнозувати перебіг хімічних реакцій, що лежить в основі виготовлення і застосування ліків.

2. Основні питання теми:

2.1. Теорія електролітичної дисоціації Арреніуса та її розвиток Каблуковим.

2.2. Сильні та слабкі електроліти. Рівновага в розчинах слабких електролітів. Ступінь та константа дисоціації. Закон розведення Оствальда.

2.3. Основні положення теорії сильних електролітів. Активність іонів, коефіцієнт активності.

2.4. Рівновага в розчинах малорозчинних сполук. Розчинність та добуток розчинності. Умови випадання та розчинення осаду.

3. Література:

3.1. Лекційний матеріал.

3.2. Левітін Є.Я. та ін. Загальна та неорганічна хімія. Підручник. Вінниця: НОВА КНИГА, 2003.— стор. 176–196.

3.3. Глинка Н.Л., Общая химия, 1983 с. 223–249.

3.4. Оленин С.С., Фадеев Г.Н., Неорганическая химия, М.: 1979,с.126–138.

3.5. Григор’єва В.В. та ін. Загальна хімія, с. 173–203.

4. Завдання для закріплення матеріалу:

4.1. Розчинність хлориду срібла при 25°С дорівнює 1,34 10^–4моль/л Обчислити добуток розчинності цієї солі.

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________

 

4.2. Ступінь дисоціації азотистої кислоти в 0,01М розчині дорівнює 18%. Обчисліть константу дисоціації.

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________

 

4.3. Напишіть молекулярні та іонні рівняння реакцій взаємодії розчинів: гідрату аміаку з оцтовою кислотою, сульфату міді (II) з сульфідом натрію.

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________

4.4. Напишіть вираз добутку розчинності гідроксиду алюмінію. Укажіть умови утворення та розчинення осаду Al(OH)₃.

Дано:Розв’язання: _______________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

_________________________________________________________

 

Відповідь:___________________________________________________________________________