Рабочие формулы

 

Спектр излучения представляет собой важную характеристику вещества, которая позволяет установить его состав, некоторые характеристики его строения, свойства атомов и молекул.

Газы в атомарном состоянии испускают линейчатые спектры, которые можно разделить на спектральные серии. Спектральная серия представляет собой набор спектральных линий, для которых квантовое число n₁ (номер уровня на который осуществляются переходы со всех вышележащих уровней) имеет одинаковое значение. Наиболее простой спектр имеет атом водорода. Длины волн его спектральных линий определяются по формулеБальмера (15) или (11).

Каждой серии спектра атома водорода соответствует своё определённое значение n₁. Значения n₂ представляют собой последовательный ряд целых чисел от n₁ +1 до ∞. Число n₁ представляет собой номер энергетического уровня атома, на который совершается переход электрона после излучения; n₂ - номер уровня, с которого переходит электрон при излучении атомом электромагнитной энергии.

Согласно формуле (15 ), спектр испускания водорода можно представить в виде следующих серий (см. рис.2):

Серия Лаймана (n₁ =1) – ультрафиолетовая часть спектра:

Серия Бальмера (n₁ = 2) - видимая часть спектра:

Серия Пашена (n₁ = 3) - инфракрасная часть спектра:

Серия Брекета (n₁ = 4) - инфракрасная часть спектра:

Серия Пфунда ( n₁ = 5) - инфракрасная часть спектра:

В данной работе изучаются четыре первые линии серии Бальмера, соответствующие переходам на уровень n₁ = 2. Величина n₂ для первых четырёх линий этой серии, лежащих в видимой области, принимает значения 3, 4, 5, 6. Эти линии имеют следующие обозначения:

H_α - красная линия (n₂ = 3),

H_β - зелено-голубая (n₂ = 4),

H_ν - синяя(n₂ = 5),

H_δ - фиолетовая (n₂ = 6).

Экспериментальное определение постоянной Ридберга с использованием линий серии Бальмера можно провести используя формулу, полученную на основе (15):

(17)

 

 

 

 

Рис.2.Серии спектра атома водорода

 

а) энергетическая диаграмма,
б) схема переходов,
в) шкала длин волн.

 

Выражение для расчёта постоянной Планка можно получить, преобразовав формулу (16):

(18)

где m = 9.1·10^-31кг, e - 1.6·10^-19Кл, C - 3·10⁸ м /с, ε₀ = 8.8·10^-12 ф / м.