Задачі з розв’язками

m (NaC1) = 80 г Масова частка речовини натрій хлориду

w ₁(%)(NaC1) = 50 у чистій воді дорівнює 0%.

w ₂(%)(NaC1) = 20 1. Яку масу води треба додати до розчину?

m (H₂O) −? Концентрацію вихідних розчинів запи-

суємо в лівому стовпчику. У другому (по

центру) вказуємо концентрацію розчину, яку треба одержати (кінцеву). Різницю між вихідними концентраціями і кінцевою записуємо в третьому стовпчику, в напрямку діаголей, що перетинаються:

50 20

0 30

Одержані числа (20 і 30) вказують на співвідношення за масою, в якому повинні бути змішані вихідні розчини:

20 г (50%) −− 30 г (0%, тобто води) або 2: 3.

Складаємо пропорцію і знаходимо з неї масу води, яку треба долити до розчину солі даної маси:

20 г (50%) 30 г (Н₂О)

80 г х г

20: 80 = 30: х ® х = = 120 (г).

Так як густина води становить 1 г/см³, то до даного розчину треба долити води об’ємом 120 см³, відміряного мірним циліндром.

w (H₂SO₄) = 0,20 1. Яка маса речовини H₂SO₄ міс-

r (H₂SO₄×розч.)=1,14 г/см³ титься в 1 дм³ такого розчину?

с (1/2 H₂SO₄) −? r (H₂SO₄×розч.) = ®

® m (H₂SO₄×розч.) = r (H₂SO₄×розч.) × V (H₂SO₄×розч.);

w (H₂SO₄) = ,

w (H₂SO₄) = ®

® m (H₂SO₄) = w (H₂SO₄) × r (H₂SO₄×розч.) × V (H₂SO₄×розч.),

m (H₂SO₄) = 0,20 × 1,14 × 1000 = 228 (г).

2. Яка молярна маса еквівалента сульфатної кислоти H₂SO₄?

M (f_екв. (H₂SO₄)H₂SO₄) = f_екв. (H₂SO₄) × M (H₂SO₄),

M (f_екв. (H₂SO₄)H₂SO₄) = 1/2 × 98 = 49 (г/моль).

3. Яка молярна концентрація еквівалента речовини сульфатної кислоти Н₂SО₄ у даному розчині?

с (1/2 H₂SO₄) = , так як

n (1/2 H₂SO₄) = , то

с (1/2 H₂SO₄) = ,

с (1/2 H₂SO₄) = = 4,65 моль/дм³

V (Ag₂CrO₄×розч.)=250 см³ 1. Яка молярна концентрація речо-

ДР(Ag₂CrO₄)=4×10⁻¹² вини у насиченому розчині?

tºC = 25ºC Ag₂CrO₄ 2Ag¹⁺ + CrO₄²⁻

m (Ag₂CrO₄) −? за р.р. 1 моль 2моль 1моль

за у.з. х 2 х х

ДР(Ag₂CrO₄) = с ²(Аg¹⁺)× с (CrO₄²⁻)

ДР(Ag₂CrO₄) = (2 x)²× x = 4 x ³

4×10⁻¹² = 4 x ³

x = = 1×10⁻⁴ (моль/дм³)

2. Яка маса речовини розчинена в даному об’ємі розчину?

с (Ag₂CrO₄) = с (Ag₂CrO₄) = ;

с (Ag₂CrO₄) = ; ®

® m (Ag₂CrO₄) = с (Ag₂CrO₄) × М (Ag₂CrO₄) × V (Ag₂CrO₄×розч.);

m (Ag₂CrO₄) = 1×10⁻⁴ × 332 × 0,25 = 8,3×10⁻³ (г).

с (NH₄OH) = 0,02 моль/дм³ 1. Яка ступінь йонізації (дисоціа-

К_{йон .}(NH₄OH) = 1,8×10⁻⁵ ції)?

рН −? За законом розбавлення

В. Оствальда:

a = = = = 3 × 10⁻².

2. Яка молярна концентрація продисоційованих молекул амо-ній гідроксиду у розчині?

a = ® с_йон. (NH₄OH) = a × с_{заг .}(NH₄OH),

с_йон. (NH₄OH) = 3 × 10⁻² × 0,02 = 6 × 10⁻⁴ (моль/дм³)

3. Яка молярна концентрація гідроксид-іонів (ОН¹⁻) у розчині?

NH₄OH = NH₄¹⁺ + OH¹⁻

за р.р. п 1 моль 1 моль

за у.з. 6 × 10⁻⁴ 6 × 10⁻⁴

4. Який рОН цього розчину?

рОН = −1g с (ОН¹⁻),

рОН = −1g (6×10⁻⁴) = −(−4 + 0,78) = 3,22.

5. Який рН цього розчину?

рН + рОН = 14 ® рН = 14 − рОН,

рН = 14 − 3,22 = 10,78.