Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Билет № 4




Свойства Металл Li, K, Rb, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au
Восстановительная способность ( отдавать электроны) Возрастает
Взаимодействие с кислородом воздуха Быстро окисляются при обычной температуре Медленно окисляются при обычной температуре или при нагревании   Не окисляются
Взаимодействие с водой Выделяется Н2 и образуется гидроксид При нагревании выделяется водород и образуется гидроксид   Не вытесняют водород из воды
Взаимодействие с кислотами Вытесняют водород из разбавленных кислот Не вытеснят водород из разбавленных кислот
Окислительная способность (присоединять электроны)   Возрастает
         

Вопрос 1.Общие свойства металлов . Особенности строение атомов .

Ответ. Атомы металлов сравнительно легко отдают валентные электроны и превращаются при этом в положительно заряженные ионы. Поэтому металлы являются восстановителями. В этом и состоит главная и наиболее общая химическая свойства металлов. Соединениях металлы проявляют только положительные степень окисления. Восстановительная способность разных металлов не одинакова и возрастает в электрохимическом ряду напряжений металлов от Au и до Li.

Физические свойства

1.Электропроводность . Обусловлена наличием в металлах свободных электронов, образующих электрический ток(направленное движение электронов).

2.Теплопроводность.

3.Ковкость и пластичность.

Металлы c ρ <5 г /см3 – легкие, c ρ > 5 г/см3 – тяжелые.

Легкоплавкие металлы: c t пл < 1000 0 C ,тугоплавкие – c t пл >10000C.

Схемы взаимодействия металлов с серной кислотой.

Разбавленная H2SO4 растворяет металлы расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов (ряд активности металлов)до водорода:

M + H2SO4 (разб.) → соль + H2

(M = (Li →Fe) в ряду активности металлов).

При этом образуются соответствующая соль и вода.

С Ni разбавленная H2SO4 реагирует очень медленно, с Ca, Mn, и Pb кислота не реагирует. При действии кислоты на поверхности свинца образуется пленка PbSO4, защищающая его от дальнейшего взаимодействия с кислотой.

Концентрированная H2SO4 при обычной температуре со многими металлами не взаимодействует. Однако при нагревании концентрированная кислота реагирует почти со всеми металлами (кроме Pt ,Au и некоторых других). При этом кислота восстанавливается до H2S,или SO2:

 

t

M + H2SO4 (конц.) → соль + H2O + H2S↑ (S ,SO2).

Водород в этих реакциях не выделяется, а образуется вода.

Схемы взаимодействия металлов с азотной кислотой.

При взаимодействии металлов с HNO3 водород не выделяется; он окисляется, образуя воду. В зависимости от активности металла кислота может восстанавливаться до соединений.

+5 +4 +2 +1 0 -3 -3

HNO3→NO2→ NO→ N2O→N2→NH3(NH4NO3).

 

При этом образуется также и соль азотной кислоты.

Разбавленная HNO3 реагирует со многими металлами (исключение: Ca ,Cr ,Pb, Au) чаще всего с образованием NH3,NH4NO3,N2 или NO:

 

M + HNO3 (разб.) → соль + H2O + NH3 (NH4NO3, N2 ,NO).

 

Концентрированная HNO3 взаимодействует в основном с тяжелыми металлами с образованием N2O или NO2:

 

M + HNO3(конц.) → соль + H2O + N2O(NO).

 

При обычной температуре эта кислота (сильный окислитель) не реагирует с Al ,Cr, Fe и Ni. Она легко переводит их в пассивное состояние (на поверхности металла образуется плотная защитная оксидная пленка, препятствующая контакту металла со средой.)







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 2581. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.001 сек.) русская версия | украинская версия