Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Вопрос 1. Ацетилен. Его строение, свойства, получение и применение




Ответ. Ацетилен относится к классу алкинов.

Ацетеленовые углеводороды, или алкины, -непредельные (ненасыщенные) углеводороды с общей формулой , в молекулах которых между атомами углерода есть тройная связь.

Электронное строение

Углерод в молекуле ацетилена находится в состоянии sp – гибридизации. Атомы углерода в этой молекуле образуют тройную связь, состоящую из двух -связей и одной σ-связи.

Молекулярная формула: .

Графическая формула: H-C≡ C-H

Физические свойства

Газ, легче воздуха, малорастворим в воде, в чистом виде почти без запаха, бесцветный, = - 83,6 . (В ряду алкинов с увеличением молекулярной массы алкина температуры кипения и плавления увеличиваются.)

Химические свойства

1. Горение:

2. Присоединение:

а) водорода:

б) галогена:

C2H2 + 2Cl2 = C2H2Cl4;

1,1,2,2-тетрохлорэтан

 

 

 

в) галогеноводорода:

HC≡CH + HCl = CHCl

винилхлорид

 

CH2=CHCl + HCl = CH3-CHCl2

1,1-дихлорэтан

(по правилу Марковникова);

г) воды( реакция Кучерова):

HC=CH + H2O = CH2=CH-OH CH3-CHO

виниловый спирт уксусный альдегид

3. Замещение:

HC≡CH + 2AgNO3 + 2NH4 = AgC≡CAg↓+ 2NH4NO3 + 2H2O.

ацетиленид серебра

4. Окисление:

HC≡CH + + H2O → HOOC-COOH ( -KMnO4).

щавельная кислота

5. Тримеризация:

3HC≡CH t, кат

бензол

6. Димеризация:

HC≡CH + HC≡CH КАТ. HC≡C - HC=CH2

винилацетилен

Получение

1. Дегидрирование алканов (крекинг жидких нефтяных фракций):

C2H6 = C2H2 + 2H2↑.

2. Из природного газа (термический крекинг метана):

 

2CH4 C2H2 + 3H2

3. Карбидный способ:

CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

 

Применение

1.В производстве винилхлорида, ацетальдегида, винилацетата, хлоропрена, уксусной кислоты и других органических веществ.

2.В синтезе каучука и поливинилхлоридных смол.

3.В производстве поливинилхлорида (кожзаменитель).

4.В производстве лаков, лекарств.

5.При изготовлении взрывчатых веществ (ацетилениды).

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 3499. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия