Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Билет № 8




Вопрос 1.Бензол .Его строение, свойства , получение и применение .

Ответ.Бензол- простейший представитель класса ароматических углеводородов (аренов).

 

Арены – сложные органические вещества ,в молекулах которые есть бензольное кольцо (ядро).

 

В молекуле бензола все связи между атомами углерода равноценны , это полуторные связи.

 

Физические свойства

Бесцветная жидкость с характерным запахом , в воде не растворяется , легче воды ,температура кипения

80 0С,температура плавления 5,5 0С, хороший растворитель, ядовит .

 

Химические свойства

1.Горение ( сильный коптящее пламя):

 

2C6H6 + 15O2=12CO2↑ + 6H2O.

 

Сходство с предельными углеводородами

2.Устойчив к действию окислителей, в обычных условиях не обесцвечивает раствор перманганта калия и бромную воду, не присоединяет галогеноводороды и воду.

3.Замещение атомов водорода протекает легче, чем у алканов:

 

а) нитрование:

C6H6 + HNO3=C6H5NO2 + H2O;

нитробензол

 

б)галогенирование:

C6H6 + Br2=C6H5Br + HBr;

бромбензол

в)алкилирование:

 

C6H6 + C2H5CI C6H5C2H5 + H6CI.

этилбензол

Сходства с непредельными углеводородами

4.Присоединение по углеродным связям протекает с большим трудом, так как ароматическая система устойчива:

 

а) гидрирование ( П. Сабатье и Ж.Б.Сандеран,1900 г.

C6H6 + 3H2 C6H12;

циклогексан

 

б) галогенирование:

C6H6 + 3CI2 C6H6CI6.

гексахлор-циклогексан

 

Получение

1.Дегидрирование циклопарафинов ( Зелинский, 1912 г.):

 

C6H12 C6H6 + 3H2.

 

2.Дегидрирование алканов:

C6H14 C6H6 + 4H2.

 

3.Тримеризация ацетилена:

актив. уголь

3C2H2 C6H6.

600 °С

Применение

1.Как исходный реагент при синтезе многих органических соединений(фенол,циклогексан,анилин и др.)

2.В производстве красителей (анилиновых и др.)

3.В производстве пестицидов и полимеров.

4.В синтезе фармацевтических препаратов.

5.При изготовлении взрывчатых веществ.

6.Как растворитель лаков.

7.Как добавка к моторному топливу (для повышения октанового числа).

8.Для получения душистых веществ.

9.При изготовлении капрона и фенолформальдегидных смол.







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1639. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.002 сек.) русская версия | украинская версия