Вопрос 2. Сравнительная характеристика окислительных и восстановительных свойств неметаллов
Ответ. Неметаллы располагаются в основном в конце малых и больших периодов (в правом верхнем углу периодической таблицы), а число внешних электронов у их атомов равно номерам их групп. Для завершения своих внешних электронных уровней атомы неметаллов присоединяют электроны и являются окислителями. Таким образом, у неметаллов преобладают окислительные свойства. Особенно сильные окислительные свойства(т.е. электроотрицательность – способность притягивать к себе электроны)проявляют неметаллы 2-го и 3-го периодов VI и VII групп. Окислительная способность неметаллов увеличивается в следующем порядке:
Самый сильный окислитель – фтор, менее энергично взаимодействует с веществами кислород. Фтор - самый типичный неметалл, для которого нехарактерны восстановительные свойства. Кислород же, судя по его соединениям со фтором (OF2, O2F2), может иметь положительную степень окисления, то есть может быть восстановителем. Восстановительные свойства неметаллов постепенно возрастают от кислорода к кремнию в порядке, обратном проявлению окислительных свойств:
Косвенным путем можно получить оксиды хлора:
+1 +4 +7 CI2O, CIO2, CI2O7
Азот также является восстановителем:
t N2 + O2 = 2NO↑. восстановитель окислитель
Сера проявляет и восстановительные, и окислительные свойства:
t +4 t -2 S + O2 = SO2↑, H2 + S = H2S↑.
|
