Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Вопрос 1. Альдегиды. Их строение, свойства, получение и применение




Ответ. Альдегиды – органические вещества, молекулы которых

содержат карбонильную группу С = О, связанную с водородом и углеводородным радикалом.

 

 

Общая формула альдегидов :

O

R - C

H

Номенклатура

Наименование альдегидов производят от исторических названий карбоновых кислот с тем же числом атомов углерода. Так, CH3CHO – уксусный альдегид. По систематической номенклатуре название альдегидов производят от названий углеводородов с прибавлением окончания –аль, CH3CHO – этаналь. Нумерацию углеродной цепи начинают с карбонильной группы. Для разветвленных изомеров перед названием альдегида записывают названия заместителей с указанием цифрой и номера углеродного атома, с которым они связаны:

4 3 2 1

CH3 – CH (CH3) – CH2 CHO.

3-метилбутаналь

Изомерия

Углеродного скелета :

CH3 – CH2 – CH2 – CHO – бутаналь,

CH3 – CH(CH3) – CHO – 2-метилпропаналь.

Классов соединений :

CH3 – CH2 – CHO – пропаналь,

CH3 – CO – CH3 – пропанон (ацетон).

Физические свойства

Метаналь – газ, альдегид от C2 до С13 – жидкости, высшее альдегиды – твердые вещества (тетрадеканаль или миристиновый альдегид CH3(CH2)12 CHO имеет температуру плавления 23,5 ). Низшие альдегиды хорошо растворимы в воде; чем больше атомов углерода в молекуле, тем меньше растворимость; у альдегидов нет водородной связей.

Химические свойства

1. Реакции присоединения :

а) гидрирование :

CH2O + H2 = CH3OH;

б) образование ацеталий со спиртами :

CH3 - CH2 – CHO + 2C2H5OH = CH3 – CH2 – CH(OC2H5)2 + H2O.

 

2. Реакция окисления:

а) реакция «серебряного зеркала» :

CH3CHO + Ag2O 2 Ag + CH3COOH;

 

б) взаимодействие с гидрооксидом меди (II) :

CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O

3. Реакции замещения:

CH3CH2CHO + Br2 = CH3 – CH (Br) – CHO+ HBr

 

 

4.Полимеризация:

CH3=O (CH2O)3.

триоксиметилен

5.Поликонденсация:

nC6H5OH + nCH2O + nC6H5OH + …=

=[ C6H4(OH) – CH2 – C6H4(OH)]n + nH2O

Фенолформальдегидная смола

Получение

а) Окисление алканов:

 

CH4 + O2 CH2O + H2O.

метаналь

 

 

б) Окисление спиртов:

2CH3OH + O2 2CH2O + 2H2O.

в) Реакция Кучерова:

C2H2+ H2O CH3CHO.

г) Окисление алкенов:

C2H4 + [O] CH3CHO.

 

Применение:

1. Получение фенолформальдегидных смол, пластмасс.

2. Производство лекарств, формалина ( из CH2=O).

3. Производство красителей.

4. Производство уксусной кислоты.

5. Дезинфекция и протравливание семян.

Вопрос 2. Проблема защита окружающей среды.

Ответ: На сегодняшний день самым крупномасштабным является загрязнение окружающей среды химическими веществами.

Охрана атмосферы

Источники загрязнения: предприятия чёрной и цветной металлургии, теплоэлектростанции, автотранспорт.

Промышленность: выбросы оксидов серы и азота. В результате обжига сульфидных руд цветных металлов выделяется оксид серы (IV).

Теплоэлектростанции выделяют SO2 и SO3,которые соединяются с влагой воздуха (SO3 + H2O = H2SO4)и выпадают с виде кислотных дождей.

Последствия: из-за переноса воздушных масс в результате выпадения кислотных дождей гибель живого на обширных территориях, а также коррозия металлов, разрушение памятников природы.

Теплоэлектростанция и промышленность: сжигание ископаемого топлива приводит к повышению концентрации углекислого газа, нарушению круговорота углерода, парниковому эффекту, а значит, затопление части суши.

Автотранспорт загрязняет воздух газами - CO,NxOy,SO2,CxHy,соединениями свинца. Угарный газ в 200 раз активнее кислорода, вызывает поражение гемоглобина; выхлопные газы приводят к смогу.

NO + 1/202 = NO2

NO2 NO + O (hv –УФ-облучение),

O+ O2 = O3.

Озон O3 взаимодействует с Cx Hy образуется очень токсичное соединения, то есть смог ( туман).

Свинец влияет на нервную и ферментативную системы, нарушает обмен веществ; кумулятивный загрязнитель.

Ртуть – очень опасна, одинаково эффективно загрязняет все среды обитания.

Токсичные соединения металлов попадают в атмосферу с выбросами цветно и чёрной металлургии, а также в результате сжигания мусора и отходов.

Охрана гидросферы

Источники загрязнения- промышленные и бытовые сточные воды, сельское хозяйство, молевой сплав древесины.

Сельское хозяйство: опасность составляют удобрения как минеральные (фосфорные, калийные, нитраты), так и органические. Чрезмерное внесение удобрений приводит к эвтрофикации, она в свою очередь – к « цветению воды» и замору рыбы.

Сточные воды: органические отходы, токсичные соединения металлов, волокна (текстиль) - повреждают жабры рыб.

Древесина – источник фенолов.

Пути решения проблемы загрязнения.

1.Каталитическое разложение NxOy, восстановление метаном или аммиаком.

2.Использовние иных видов топлива.

3.Развитие технологий, получение энергии экологически безопасными способами ( солнце, приливы и отливы).

4.Очистка промышленных сточных вод предполагает предварительную фильтрацию, осаждение соединений металлов. Затем предстоит обеззараживание хлором, озоном и биологическая очистка с помощью бактерий. Водоросли, простейшие микроорганизмы биологически очищают воду. После чего её можно сбрасывать в естественные водоёмы. Для очистки воды от солей используется дистилляция, вымораживание ( кристаллизация солей). Наиболее эффективный способ - создание экономически рациональных замкнутых систем, обеспечивающих многократное использование вод в производстве.

5.Безотходная технология: сырье – производство – потребление – отходы – вторичное сырье.







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 2173. Нарушение авторских прав; Мы поможем в написании вашей работы!


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2021 год . (0.005 сек.) русская версия | украинская версия