Вопрос 2.Окислительно-восстановительные реакции
Ответ. Окислительно - восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом происходит смещение валентных (связывающих) электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью. 0 +5 +2 +4 Cu + 4HNO3
Если атом, ион или молекула в процессе реакции оттягивает на себя дополнительную электронную плотность(присоединение электронов), то этот атом, ион или молекула называется окислителем, а сам процесс присоединение электронов – восстановлением. В нашем случае: +5 +4 N+1e= N, то есть происходит процесс восстановления. Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдает электроны другим частицам, то этот атом, ион или молекула называется восстановителем, а сам процесс отдачи электронов – окислением. 0 +2 Cu- 2e = Cu – этот процесс окисления. В окислительно – восстановительной реакции число электронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем. Таким образом, в процессе реакции будет соблюдаться электронный баланс.
Алгоритм для составления уравнения окислительно – восстановительной реакции по методу электронного баланса 1. Написать схему реакции. 2. Расставить степени окисления всех элементов во всех веществах. 3. Определить, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем. 4. Написать электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления. 5. Найти наименьшее общее кратное для числа принятных и отданных электронов. 6. Найти коэффициенты в каждом электронном уравнении. 7. Поставить найденные коэффициенты (с учетом количества атомов в молекуле) в исходную схему реакции. 8. Проверить количества атомов в исходных веществах и продуктах реакции.
|