Вопрос 2.Окислительно-восстановительные реакции

Ответ. Окислительно - восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом происходит смещение валентных (связывающих) электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью.

_{0 +5 +2 +4}

Cu + 4HNO₃ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O.

Если атом, ион или молекула в процессе реакции оттягивает на себя дополнительную электронную плотность( присоединение электронов), то этот атом, ион или молекула называется окислителем, а сам процесс присоединение электронов – восстановлением.

В нашем случае: _{+5 +4}

N+1e= N,

то есть происходит процесс восстановления.

Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдает электроны другим частицам, то этот атом, ион или молекула называется восстановителем, а сам процесс отдачи электронов – окислением.

_{0 +2}

Cu- 2e = Cu – этот процесс окисления.

В окислительно – восстановительной реакции число электронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем.

Таким образом, в процессе реакции будет соблюдаться электронный баланс.

Алгоритм для составления уравнения окислительно – восстановительной реакции по методу электронного баланса

1. Написать схему реакции.

2. Расставить степени окисления всех элементов во всех веществах.

3. Определить, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

4. Написать электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления.

5. Найти наименьшее общее кратное для числа принятных и отданных электронов.

6. Найти коэффициенты в каждом электронном уравнении.

7. Поставить найденные коэффициенты (с учетом количества атомов в молекуле) в исходную схему реакции.

8. Проверить количества атомов в исходных веществах и продуктах реакции.