Студопедия Главная Случайная страница Обратная связь

Разделы: Автомобили Астрономия Биология География Дом и сад Другие языки Другое Информатика История Культура Литература Логика Математика Медицина Металлургия Механика Образование Охрана труда Педагогика Политика Право Психология Религия Риторика Социология Спорт Строительство Технология Туризм Физика Философия Финансы Химия Черчение Экология Экономика Электроника

Вопрос 2.Окислительно-восстановительные реакции




 

Ответ. Окислительно - восстановительные реакции – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. При этом происходит смещение валентных (связывающих) электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью.

0 +5 +2 +4

Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.

 

Если атом, ион или молекула в процессе реакции оттягивает на себя дополнительную электронную плотность( присоединение электронов), то этот атом, ион или молекула называется окислителем, а сам процесс присоединение электронов – восстановлением.

В нашем случае: +5 +4

N+1e= N,

то есть происходит процесс восстановления.

Если атом, ион или молекула в процессе реакции отдает электроны другим частицам, то этот атом, ион или молекула называется восстановителем, а сам процесс отдачи электронов – окислением.

0 +2

Cu- 2e = Cu – этот процесс окисления.

В окислительно – восстановительной реакции число электронов, полученных окислителем, равно числу электронов, отданных восстановителем.

Таким образом, в процессе реакции будет соблюдаться электронный баланс.

 

 

Алгоритм для составления уравнения окислительно – восстановительной реакции по методу электронного баланса

1. Написать схему реакции.

2. Расставить степени окисления всех элементов во всех веществах.

3. Определить, какой элемент является восстановителем, а какой – окислителем.

4. Написать электронные уравнения полуреакций окисления и восстановления.

5. Найти наименьшее общее кратное для числа принятных и отданных электронов.

6. Найти коэффициенты в каждом электронном уравнении.

7. Поставить найденные коэффициенты (с учетом количества атомов в молекуле) в исходную схему реакции.

8. Проверить количества атомов в исходных веществах и продуктах реакции.

 

 







Дата добавления: 2014-10-22; просмотров: 1810. Нарушение авторских прав


Рекомендуемые страницы:


Studopedia.info - Студопедия - 2014-2020 год . (0.001 сек.) русская версия | украинская версия