Алгоритм 2. Насыщенные растворы

1. Записать, что дано и что необходимо найти.2. Составить первую пропорцию, используя определение коэффициента растворимости К_раств 3. Составить вторую пропорцию, исходя из первой и данных задачи:

Решить пропорцию относительно х. Записать ответ (при решении обратных задач составляется такая же схема)Для газов растворимость понижается при нагревании. Растворимость (коэффициент растворимости K_раств) – количество вещества (в г), которое может раствориться в 100 г растворителя при определенной температуре, образуя насыщенный раствор.

Пример 1. Коэффициент растворимости соли при температуре 50 °С равен 40 г, при температуре 10 °С составляет 15 г. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50 °С раствора массой 70 г до температуры 10 °С.

а) п. 1. Дано:
K_раств (соли) при t = 50 °С – 40 г,
K_раств (соли) при t = 10 °С – 15 г,
m (насыщ. р-ра) при t = 50 °С – 70 г. Найти: m (осадка) при 10 °С –?

Б) п. 2.

В) п. 3.

Ответ. m (осадка) при охлаждении равна 12, 5 г.

Пример 2. При н. у. в воде массой 100 г растворяется хлороводород объемом 50, 5 л. При температуре 50 °С и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59, 6 г. Насыщенный при температуре 0 °С раствор HCl массой 40 г нагрели до температуры 50 °С. Определите массу полученного раствора.

а) п. 1. Дано:
V (HCl) = 50, 5 л (н. у.),
K_раств (HCl) = 59, 6 г (50 °С, 1 атм),
m (насыщ. р-ра) = 40 г (0 °С). Найти: m (р-ра HCl) –?

Б) п. 2.

В) п. 3.

5 г HCl улетучится при нагревании. Ответ. m (полученного р-ра HCl) = 40 – 5 = 35 г.

Пример 3. В воде массой 100 г растворяется при температуре 30 °С бромид аммония массой 81, 8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30 °С раствора NH4Br массой 300 г до температуры 0 °С выпадает в осадок соль массой 36, 8 г. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при t = 0 °С.

а) п. 1. Дано:
K_раств = 81, 8 г (30 °С),
m (насыщ. р-ра) = 300 г (30 °С),
m (осадка) = 36, 8 г (0 °С). Найти: K'_раств (0 °С) –?

Б) п. 2.

Ответ. K'_раств (0 °С) = 59, 5 г.

Алгоритм 3.
Расстановка коэффициентов методом полуреакций
(электронно-ионный баланс)

1. В уравнении окислительно-восстановительной реакции определить элементы, которые меняют степень окисления.
2. Составить электронно-ионный баланс с учетом среды:

– малодиссоциирующие вещества, недиссоциирующие вещества на ионы не расписывают;
– в кислой среде в реакции могут участвовать Н⁺ и Н₂О;
– в щелочной среде – ОН^– и Н₂О;
– в нейтральной среде – Н₂О, Н⁺ и ОН^–.

3. Записать сокращенное ионное уравнение согласно электронно-ионному балансу:

– суммировать процессы окисления и восстановления с учетом равенства электронов в этих процессах;
– сократить справа и слева в химическом уравнении одинаковые ионы, молекулы.

4. Записать уравнение в молекулярной форме по ионному уравнению, дописать формулы веществ, которые в электронно-ионном балансе не были задействованы.
5. Проверить коэффициенты в молекулярном уравнении.

Пример 4. Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса: H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ = S Cr₂(SO₄)₃ + H₂O + K₂SO₄.

А) п. 1.

Б) п. 2.

В) п. 3.

г) п. 4, п. 5.Ответ. 3H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = 3S + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O + K₂SO₄.

http: //him.1september.ru/

Тексты задач и практических ситуаций

для самостоятельного решения при подготовке к итоговой аттестации