Занятие № 4. Тема: Химическая кинетика
Тема: Химическая кинетика Цель занятия: изучить законы химической кинетики и познакомиться с основами ферментативной кинетики . По окончанию курса студенты должны Знать: Понятие скорости реакции, закон действия масс, порядок реакции, механизм реакции, Понятие константы равновесия, влияние температуры на скорость реакции. Правило Ле-Шателье, Последовательные и параллельные реакции. Влияние катализаторов. Строение, свойства и роль ферментов. Влияние концентрации субстрата, рН, и температуры на активность ферментов, конкурентное и аллостерическое ингибирование Уметь: Написатьвыражение для скорости реакции, рассчитать теоретический порядок реакции, по закону Вант-Гоффа рассчитать скорость реакции при различных температурах, рассчитать константу равновесия, оценить влияние концентрации веществ, давления и температуры на равновесный процесс, оценить константу Михаэлиса по графической зависимости. План лабораторно-практического занятия 1. Проверка домашнего задания 2. Опрос по теме занятия 3. Решение задач 4. Экспресс-контроль по теме «Термодинамика и химическая кинетика» 5. Лабораторная работа 6. Домашнее задание: решить задачи № по задачнику подготовиться к занятию № по теме «Строение и роль воды. Диссоциация воды, шкала рН.» Теоретическая часть Кинетика – наука о скоростях и механизмах химических реакций.
Скорость химической реакции - это изменение концентрации вещества в единицу времени. v = Δ C/Δ t. Измеряется скорость химических реакций в моль/л*час, или в моль/л*сек. Скорость реакции определяется природой соединений, вступающих в реакцию, и меняется в очень широких пределах. Существуют реакции, происходящие за доли секунды или длящиеся годами. Скорость реакции зависит от условий (температуры, кислотности среды, агрегатного состояния веществ, растворителя, наличия катализаторов). Чтобы реакция произошла, молекулы должны столкнуться.
Химический процесс, происходящий в ходе столкновений молекул, называется элементарным актом.
Если сталкиваются две молекулы, такая реакция называется бимолекулярной, если три молекулы – тримолекулярной. Одновременное столкновение более трех молекул нереально. В ходе мономолекулярной реакции также необходимо столкновение одинаковых молекул для обмена энергией. Химические реакции протекают, как правило, в несколько стадий, хотя записываются одним уравнением. Другими словами, в ходе реакции происходит несколько элементарных актов.
|
