Лабораторная работа №2. Задание. Определить концентрацию анализируемого раствора

Задание. Определить концентрацию анализируемого раствора.

Химические реакции, протекающие в растворе:

1. Гидролиз буры: Na₂B₄O₇ + 7 H₂O < => 2 NaOH + 4 H₃BO₃

2. Реакция нейтрализации: 2 HCl + 2 NaOH = 2 NaCl + 2 H₂O

3. Суммарное уравнение: Na₂B₄O₇ + 5 H₂O + 2 HCl = 2 NaCl + 4 H₃BO₃

Количество NaOH, образовавшееся при гидролизе буры, эквивалентно количеству взятой буры, а также количеству HCl, пошедшей на нейтрализацию NaOH. Поэтому по количеству буры, пошедшей на титрование, можно определить точную концентрацию раствора HCl. В ходе реакции накапливается слабая борная кислота, следовательно, рН раствора в точке эквивалентности будет несколько меньше 7 и для титрования следует взять индикатор метиловый оранжевый.

1. Получите задание у преподавателя

2. Приведите в рабочее состояние бюретку (налить раствор НСl с приблизительной концентрацией Сэ = 0, 1 моль-экв/л до метки “0”).

3. В стаканчик для титрования с помощью пипетки отмерьте 5 мл раствора буры с точной концентрацией Сэ = 0, 1 моль-экв/л и добавьте 1-2 капли индикатора - метилового оранжевого.

4. По каплям из бюретки прилейте раствор соляной кислоты при постоянном перемешивании до точки эквивалентности (происходит изменение окраски индикатора от желтого до бледно-розового).

5. Титрование повторите три раза и данные занесите в таблицу.

 

№ п/п	Объем (V) буры, мл	Сэ буры, моль-экв/л	Объем (V) НСl мл
		0, 1
		0, 1
		0, 1
Среднее

1. По формуле Сэ (буры) ·V(буры) = Сэ(HCl) · V(HCl) определите Сэ(HCl), взяв средний объем НCl, пошедший на титрование..

2. Определите титр (г/мл) раствора соляной кислоты, используя формулу:

3. Определите поправочный коэффициент для исследуемого раствора HСl, используя формулу:

Сэ теоретическая = 0, 1 моль-экв/л

4. Сформулируйте вывод.