Лабораторная работа №2. Задание. Определить концентрацию анализируемого раствора
Задание. Определить концентрацию анализируемого раствора. Химические реакции, протекающие в растворе: 1. Гидролиз буры: Na2B4O7 + 7 H2O < => 2 NaOH + 4 H3BO3 2. Реакция нейтрализации: 2 HCl + 2 NaOH = 2 NaCl + 2 H2O 3. Суммарное уравнение: Na2B4O7 + 5 H2O + 2 HCl = 2 NaCl + 4 H3BO3 Количество NaOH, образовавшееся при гидролизе буры, эквивалентно количеству взятой буры, а также количеству HCl, пошедшей на нейтрализацию NaOH. Поэтому по количеству буры, пошедшей на титрование, можно определить точную концентрацию раствора HCl. В ходе реакции накапливается слабая борная кислота, следовательно, рН раствора в точке эквивалентности будет несколько меньше 7 и для титрования следует взять индикатор метиловый оранжевый. 1. Получите задание у преподавателя 2. Приведите в рабочее состояние бюретку (налить раствор НСl с приблизительной концентрацией Сэ = 0, 1 моль-экв/л до метки “0”). 3. В стаканчик для титрования с помощью пипетки отмерьте 5 мл раствора буры с точной концентрацией Сэ = 0, 1 моль-экв/л и добавьте 1-2 капли индикатора - метилового оранжевого. 4. По каплям из бюретки прилейте раствор соляной кислоты при постоянном перемешивании до точки эквивалентности (происходит изменение окраски индикатора от желтого до бледно-розового). 5. Титрование повторите три раза и данные занесите в таблицу.
1. По формуле Сэ (буры) ·V(буры) = Сэ(HCl) · V(HCl) определите Сэ(HCl), взяв средний объем НCl, пошедший на титрование.. 2. Определите титр (г/мл) раствора соляной кислоты, используя формулу:
3. Определите поправочный коэффициент для исследуемого раствора HСl, используя формулу: Сэ теоретическая = 0, 1 моль-экв/л 4. Сформулируйте вывод.
|
