Способы выражения концентрации растворов

Например: f_э(KOH) = 1; f_э[Al(OH)₃] =

Для солей: f_э(соли) =

Например, f_э (K₂SO₄)= ; f_э [Fe₂(SO₄)₃] =

Если объем раствора дан в миллилитрах (мл), то

Например, С_э= 0, 5 моль-экв/л означает, что в 1 л раствора находится 0, 5 моль эквивалента растворенного вещества.

Ранее данный способ выражения концентрации назывался нормальностью раствора.

Массовая доля (процентная концентрация) С% или ω – величина, показывающая, сколько граммов вещества находится в 100 г раствора. Единицы измерения: % или доли единицы.

m(в-ва) – масса растворенного вещества (г, кг)

m(р-ра) – масса раствора (кг, г); m(р-ра) = V·ρ

V – объем раствора (л, мл)

ρ – плотность раствора (г/мл, кг/л)

Например, С% = 6%. Это означает, что в 100 г раствора находится 6 г растворенного вещества (6г вещества и 94г воды).

Титр раствора Т – величина, показывающая, какая масса вещества находится в 1 миллилитре раствора.

m(в-ва) – масса растворенного вещества (г)

V(р-ра)- объем раствора (мл)

Например, Т= 0.0063 г/мл означает, что в 1 мл раствора растворено 0, 0063 г вещества.

Миллиграмм-процент (мг%) – величина, показывающая, сколько миллиграммов вещества находится в 100 г или 100 мл физиологического раствора (ρ = 1г/мл)

Данный способ выражения концентрации используется в медицинской практике и отличается от процентной концентрации только единицей измерения массы растворенного вещества.

Все виды концентрации пропорциональны друг другу, следовательно, можно от одного способа выражения концентрации перейти к другому.

Обучающая задача.

0.85% раствор хлорида натрия является физиологическим раствором. Найдите массу воды и соли, необходимые для приготовления 500 мл физиологического раствора (ρ =1.005 г/мл). Определите Сm, Сэ, Т полученного раствора.

Решение:

1) Найдем массу раствора, который необходимо приготовить.

m (р-ра) = V·ρ = 500·1, 005 = 502, 5 г

2) Найдем массу хлорида натрия, необходимого для приготовления 502, 5г раствора.

Выразим из формулы массу растворенного вещества.

m (в-ва) =

3) Найдем массу воды, необходимую для приготовления раствора

m (Н₂О) = 502, 5 – 4, 27 = 498, 23 г

Задачи для самостоятельного решения

1. Найдите массу CuSO₄ в 2, 2 л раствора с См (CuSO₄) = 0, 2 моль/л.

Какова С_% данного раствора, если его ρ = 1, 05 г/мл?

Ответ: m(CuSO₄) = 70, 4 г; С_% = 3, 05%

2. Сколько граммов йода и миллилитров спирта (ρ = 0, 8 г/мл) необходимо для приготовления 200 г 5% йодной настойки?

Ответ: 10 г йода, 237 мл спирта

3. Сернокислый цинк ZnSO₄ применяется в виде 0, 25 % -ного раствора в воде как глазные капли. Сколько нужно добавить воды к 25 г 2%-ного раствора, чтобы приготовить глазные капли?

Ответ: 175 г воды

4. Сколько мл. 36%-ного раствора HCl c ρ = 1, 18 г/мл нужно взять, чтобы приготовить 200 мл раствора с Сэ = 0, 1 моль-экв/л.

Ответ: 1, 72 мл

5. Какой объем серной кислоты 34% раствора (ρ =1, 25 г/см³) нужно взять, чтобы приготовить 500 мл раствора с Т = 0, 004901 г/мл?

Ответ: V = 5, 7 мл

Тесты задания для самопроверки