Правила работы с реактивами

Химические реактивы необходимо предохранять от загрязнений, поэтому их хранят в плотно закрывающихся стеклянных емкостях. Разлагающиеся на свету вещества хранятся в посуде из темного стекла. Все емкости с реактивами должны иметь этикетки с четкими надписями. Нельзя использовать реактивы из банок без этикеток или с неясными надписями! При выливании жидкости из склянки ее держат так, чтобы надпись была обращена к работающему. В этом случае капли жидкости с горла склянки не попадут на этикетку. Отходы химических реактивов запрещается сливать в канализацию, их собирают в отдельные банки и сдают лаборанту.

По степени чистоты реактивы делят на:

а) чистые (Ч.) – содержание основного вещества не менее 98%,

б) чистые для анализа (Ч.Д.А.) - содержание основного вещества не менее 99%,

в) химически чистые (Х.Ч.) - содержание основного вещества выше 99%,

г) особо чистые (Ос.Ч.) - содержание основного вещества близко к 100%,

Теоретическая часть

Основные химические понятия

1. Количество вещества

Моль - это количество вещества, которое содержит столько определенных условных частиц, сколько атомов содержится в 12 г углерода ¹²С (число Авогадро 6, 02*10²³). Обозначение: n или ν.

Молярная масса М(Х) - это масса одного моля вещества Х. Молярную массу находят как отношение массы m вещества к его количеству в молях:

М(Х)	=	m
n(X)

Единица молярной массы - г/моль, например, М(Na) = 23 г/моль, М(Br₂) = 160 г/моль, M(H₂SO₄) = 98 г/моль.

2. Растворы

Растворы представляют ту среду, в которой протекают все жизненно важные процессы. Плазма крови, лимфа, желудочный сок, слюна, внутриклеточная жидкость – это растворы с определенной концентрацией растворенных веществ. Компонент, присутствующий в растворе в большем количестве, называется растворителем, остальные компоненты – растворенные вещества. Растворы бывают твердыми (сплавы металлов), жидкими (кровь, слюна) и газообразными (воздух). Растворы бывают истинными (однофазные) и коллоидными, имеющими гетерогенные фазы: гель, золь, эмульсия, аэрозоль. В истинных растворах размер частиц около 0, 1 нм, т.е. порядка размера молекул, а в коллоидных 1-1000 нм.

Классификация растворов:

· По концентрации: ненасыщенные, насыщенные, пересыщенные

· По наличию диссоциации: электролиты, неэлектролиты

· По размеру частиц: гомогенные (истинные), гетерогенные (коллоидные)

· В зависимости от природы растворителя: водные, неводные

· В зависимости от концентрации ионов Н⁺ и ОН ^-: кислые, нейтральные, основные.

Существует несколько способов выражения концентрации растворенного вещества.