Лабораторна робота №8. ?блиця 4.1 VCH3COOH, мл VCH3COONa. ?ЗНАЧЕННЯ рН БУФЕРНИХ РОЗЧИНІВ ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ

ВИЗНАЧЕННЯ рН БУФЕРНИХ РОЗЧИНІВ ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ

Питання для підготовки до виконання лабораторної роботи

1. Електроди індикаторні і порівняння.

2. Водневий показник рН.

3. Буферні розчини і буферна ємність.

4. Йонний добуток.

5. Йонна сила, коефіцієнт активності.

Мета роботи: визначення рН буферних розчинів потенціометричним методом.

Методика виконання роботи

Приготувати пять буферних розчинів, використовуючи 0, 1н. розчини оцтової кислоти й оцтовокислого натрію. Загальну кількість буферної суміші й кількості CH₃COOH і CH₃COONa задає викладач. Визначити величини рН буферних розчинів на рН-метрі. Розрахувати величини рН за рівнянням (4.11) і порівняти з отриманими експериментально, визначити відносну похибку (δ). Дані занести в таблицю 4.1.

Таблиця 4.1

VCH3COOH, мл
VCH3COONa, мл
рН (пр.)
рН (теор.)
Відносна похибка

Контрольні питання

1. Що називається гальванічним елементом? Які стрибки потенціалів виникають в гальванічному елементі?

2. Що таке відносний електродний потенціал?

3. Що називається стандартним електродним потенціалом?

4. Які електроди використовуються як електроди порівняння?

5. в чому переваги і недоліки скляного електрода в порівнянні з водневим?

6. Чим відрізняються кола без переносу і з переносом?

7. Чому в колах з переносом виникає дифузійний потенціал? Як його елімінувати?

8. Чому в прямій потенціометрії надають перевагу використання кола без переносу?

9. Що називають буферною ємністю?

 

 

ЕЛЕКТРИЧНА ПРОВІДНІСТЬ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ