Лабораторна робота №8. ?блиця 4.1 VCH3COOH, мл VCH3COONa. ?ЗНАЧЕННЯ рН БУФЕРНИХ РОЗЧИНІВ ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ
ВИЗНАЧЕННЯ рН БУФЕРНИХ РОЗЧИНІВ ПОТЕНЦІОМЕТРИЧНИМ МЕТОДОМ Питання для підготовки до виконання лабораторної роботи 1. Електроди індикаторні і порівняння. 2. Водневий показник рН. 3. Буферні розчини і буферна ємність. 4. Йонний добуток. 5. Йонна сила, коефіцієнт активності. Мета роботи: визначення рН буферних розчинів потенціометричним методом. Методика виконання роботи Приготувати пять буферних розчинів, використовуючи 0, 1н. розчини оцтової кислоти й оцтовокислого натрію. Загальну кількість буферної суміші й кількості CH3COOH і CH3COONa задає викладач. Визначити величини рН буферних розчинів на рН-метрі. Розрахувати величини рН за рівнянням (4.11) і порівняти з отриманими експериментально, визначити відносну похибку (δ). Дані занести в таблицю 4.1. Таблиця 4.1
Контрольні питання 1. Що називається гальванічним елементом? Які стрибки потенціалів виникають в гальванічному елементі? 2. Що таке відносний електродний потенціал? 3. Що називається стандартним електродним потенціалом? 4. Які електроди використовуються як електроди порівняння? 5. в чому переваги і недоліки скляного електрода в порівнянні з водневим? 6. Чим відрізняються кола без переносу і з переносом? 7. Чому в колах з переносом виникає дифузійний потенціал? Як його елімінувати? 8. Чому в прямій потенціометрії надають перевагу використання кола без переносу? 9. Що називають буферною ємністю?
ЕЛЕКТРИЧНА ПРОВІДНІСТЬ РОЗЧИНІВ ЕЛЕКТРОЛІТІВ
|
