Питома електрична провідність розчину КCl

Таблиця 4.2

Температура, ˚ С	Питома електрична провідність·10-4, Ом-1·см-1	Температура, ˚ С	Питома електрична провідність·10-4, Ом-1·см-1
	11, 47		13, 05
	11, 73		13, 32
	11, 99		13, 59
	12, 25		13, 86
	12, 51		14, 13
	12, 78

 

По закінченні визначення постійної посудини розчином КCl, посудину ретельно промивають дистильованою водою.

2. Визначення електричних характеристик розчинів оцтової кислоти.

Вимірюють опір 100 см³ шести розчинів оцтової кислоти, які отримають послідовно розбавляючи вихідний розчин. Концентрації розчинів від 0, 1 до 0, 001 моль/л (розведення задаються викладачем). Після визначення опіру для кожної концентрації електроліту, розраховують питомі (4.20) й еквівалентні (4.21) електричні провідності, ступені (4.24) та константи дисоціації (4.25) для кожної концентрації електроліту. Дані досліду занести в таблицю 4.3.

Таблиця 4.3

С, моль/л	R, Ом	χ, Ом-1см-1	λ, Ом-1·см2·моль-1	α	K

Будують графічні залежності питомої, еквівалентної електричних провідностей, ступеня дисоціації від концентрації або розведення (вказує викладач) та роблять висновки.

 

Контрольні питання

1. Поясніть, чи можливо при визначенні електричної провідності розчинів електролітів користуватися постійним струмом?

2. Поясніть, чи грає роль кількість рідини, узятої для визначення електричної провідності? Що буде відбуватися, якщо електроди не повністю занурені в рідину?

3. Поясніть, для чого вводиться величина постійної приладу і який зміст вона має?

4. Яка електрична провідність називається питомою і як вона залежить від концентрації електроліту?

5. Яка електрична провідність називається еквівалентною і як вона залежить від концентрації електроліту?

6. Як залежить питома й еквівалентна електричні провідності від температури?

7. Як розрахувати питому та еквівалентну електричну провідність?

8. Дайте визначення, що називається рухливістю іонів?

9. Як знайти ступінь дисоціації по електричній провідності?

10. Як залежить ступінь дисоціації від концентрації слабкого електроліту?

11. Як розрахувати константу дисоціації для слабких електролітів?

12. Чим пояснити різну залежність еквівалентної електричної провідності від концентрації розчину для сильних і слабких електролітів?

13. Поясніть, чи можна графічно визначити величину граничної еквівалентної електричної провідності для сильних електролітів? Для слабких електролітів?

14. Поясніть, які іони мають найбільшу рухливість в водних розчинах і чому?

 

Тема 5. Х І М І Ч Н А К І Н Е Т И К А