ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6

Определение фосфатов в водных объектах.

Цель работы: Определение содержания фосфатов в пробах воды, отобранных из поверхностных водоёмов Курской области. Составление заключения об экологическом состоянии водоёма.

На лабораторном занятии формируются знания:

- о содержании фосфатов в природных водах,

- о влиянии фосфатов на процессы эвтрофикации,

- умения:

- проводить анализ содержания фосфатов в пробах воды;

-предлагать пути уменьшения поступления фосфатов в природные водоёмы;

 

Материально-техническое обеспечение: фотоэлектроколориметр, химические реактивы, лабораторная посуда, пробы воды.

 

Глоссарий: Эвтрофикация, факторы эвтрофикации, последствия эвтрофикации, колориметрия, элементы эвтрофикации, фосфаты.

 

Ход работы

I. Провести отбор проб воды из назначенного водного объекта.

I I. Составить акт отбора пробы (приложение 1)

I I I. Изучить общие положения методики Заполнить паспорт пробы с оценкой качества воды (приложение 2)

IV. Провести анализ содержаний фосфатов в пробе в соответствии с методикой и записать полученные результаты

V. Сравнить полученные результаты с ПДК и сделать выводы об экологическом состоянии и возможности рыбохозяйственного использования водоема.

 

 

Общие положения

Метод основан на определении растворенных в воде ортофосфатов колориметрическим методом в виде фосфорномолибденового комплекса, окрашенного в синий цвет. Определению мешают железо при концентрации, превышающей 1 мг/л, растворимые силикаты с концентрацией более 25 мг/л, нитриты. Влияние железа и силикатов устраняется соответствующим разбавлением исследуемой пробы воды. При наличии нитритов с концентрацией не более 25 мг/л их влияние устраняется добавлением к пробе 0, 1 г сульфаминовой кислоты, которая вносится до добавления к пробе молибдата аммония.

Ход проведения анализа. Подготавливают фотоэлектроколориметр к работе.

Для приготовления образцовых (градуировочных) растворов в пять мерных колб вместимостью 50 мл вводят по 25 мл дистиллированной воды. Далее добавляют в каждую колбу соответственно 0, 5, 1, 3, 5, и 7 мл исходного стандартного (матричного) раствора в соответствие с табл. 1. Матричный раствор имеет концентрацию Р2О5 O,.O1 мг/мл. В качестве образцового раствора применяют КН₂Р0₄.

Для получения калибровочной шкалы в каждую из пяти пробирок переносят указанный в таблице объем матричного раствора, добавляют дистиллированную воду примерно до половины колбы, взбалтывают, приливают по 2 мл раствора молибденовокислого аммония в серной кислоте, 3-4 капли раствора хлористого олова, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки и встряхивают. Раствор окрашивается в синий цвет. Колбы с растворами тут же фотометрируют, (длина кюветы 2 см в области поглощения 670 нм), так как окраска растворов устойчива только в течение 15 минут. Показания шкалы записывают в таблицу и строят градуировочный график зависимости между величиной оптической плотности и концентрацией раствора.

1. Исходные данные для подготовки и построения градуировочного графика по фосфору.

 

1. Объем матричного раствора, который переносится в 50-мл колбу, мл	0, 5	1, 0	3, 0	5, 0	7, 0
2. Концентрация Р205 в колбе, мг/л	0, 05	0, 1	0, 3	0, 5	0, 7
3. Показания шкалы (оптическая плотность) - записываются студентом

.

Для определения концентрации фосфатов в неизвестном растворе 25 мл этого раствора переносят в колбу на 50 мл, приливают 2 мл раствора молибденовокислого аммония в серной кислоте, 3-4 капли раствора хлористого олова, доводят объем раствора дистиллированной водой до метки и встряхивают. Если раствор окрашивается в синий цвет, то его фотометрируют для определения точной концентрации фосфатов. Отсутствие окраски свидетельствует об отсутствии в растворе фосфатов.

 

Контрольные вопросы

1. Назовите основные источники поступления соединений фосфора в водоёмы.

2.. Какие требования предъявляются к качеству воды водных объектов.

3. Назовите содержание основных катионов и анионов природных вод.

4. Экологические требования к проектированию водозаборных сооружений

 

Литература:

Основная

1. Левшаков Л.В., Ачкасов А.Л.Химия окружающей среды. Изд-во Курской ГСХА, 2008, Уч. пособие 80 с.

2. Голдовская Л. Ф. Химия окружающей среды: учебник для ВУЗов. Изд Бином, Лаборатория Мир, 2008 г., 296 с.

Дополнительная

3. Клинский Г. Д., Князев Д.А., Смарыгин С.Н., Бочкарев А.В., Дайдакова И.В. Лабораторный практикум по химии окружающей среды. М., Изд. МСХА, 2000

1. Анализ объектов окружающей среды. Инструментальные методы. М.: Мир, 1993.

Интернет-ресурсы:

 

1. Мир прекрасен: http: //mir-prekrasen.net

2. Изучаем и сохраняем водоёмы: http: //edu.greensail.ru

3. Лекции – онлайн: http: //www.mylect.ru