Задача 325
Энергия активации распада метана в отсутствии катализатора равна 331, 0 кДж/моль, а с катализатором – 230, 0 кДж/моль. Во сколько раз возрастет скорость реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 1 000 К? Решение: Скорость химической реакции возрастает в присутствии катализатора. Действие катализатора объясняется тем, что при его участии возникают нестойкие промежуточные соединения (активированные комплексы), распад которых приводит к образованию продуктов реакции. При этом энергия активации реакции понижается и активными становятся некоторые молекулы, энергия которых была недостаточна для осуществления реакции в отсутствии катализатора. Обозначим энергию активации реакции без катализатора через Еа, а с катализатором - через
Таким образом, снижение энергии активации на 101 кДж привело к увеличению скорости реакции в 186 тысяч раз. При выполнении заданий рекомендуется использовать методические указания [1; 3].
В задачах 285–300 определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при повышении температуры или давления
|
; соответствующие константы скорости реакции обозначим через k и 
. Используя уравнение Аррениуса, находим
.
Получим
. Окончательно находим 
.
